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第1篇：化學知識點總結范文

因為有知識，我們上了太空，我們延長了人均壽命。更因為有知識，我們超出生死，不再疑惑。那么接下來給大家分享一些關于高一下化學知識點，希望對大家有所幫助。

高一下化學知識點1物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A化合反應(A+B=AB)

B分解反應(AB=A+B)

C置換反應(A+BC=AC+B)

D復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A離子反應：有離子參加的一類反應。【主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。】

B分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B非氧化還原反應

2、離子反應

(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

(3)離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

A看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

B看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

C看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

D看離子配比是否正確

E看原子個數、電荷數是否守恒

F看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)升失氧化還原劑

得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)降得還原氧化劑

高一下化學知識點2物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。

(2)單位：mol/L

(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

(3)注意事項

A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

B使用前必須檢查是否漏水.

C不能在容量瓶內直接溶解.

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)

高一下化學知識點3一、化學實驗安全

(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法;分離的物質;應注意的事項;應用舉例

(1)過濾：用于固液混合的分離;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。

(2)蒸餾：提純或分離沸點不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。

(3)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法;選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

(4)分液：分離互不相溶的液體;打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通;打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;

(5)蒸發和結晶：用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱;分離NaCl和KNO3混合物。

三、離子檢驗

離子;所加試劑;現象;離子方程式

Cl-;AgNO3、稀HNO3;產生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl

SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4

四、除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

高一下化學知識點4Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

一、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

二、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

三、、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

五、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca

(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

六、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2+H2O

Cl-+Ag+==AgCl

高一下化學知識點5物質的分類

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液

第2篇：化學知識點總結范文

2.單質與水反應最劇烈的非金屬元素是f

3.其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是cl

4.其單質是最易液化的氣體的元素是cl

5.其氫化物沸點最高的非金屬元素是 o

6.其單質是最輕的金屬元素是li

7.常溫下其單質呈液態的非金屬元素是br

8.熔點最小的金屬是hg

9.其氣態氫化物最易溶于水的元素是n

10.導電性最強的金屬是ag

11.相對原子質量最小的原子是h

12.人體中含量最多的元素是o

13.日常生活中應用最廣泛的金屬是fe

14.組成化合物種類最多的元素是c

15.天然存在最硬的物質是金剛石

16.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是k

17.地殼中含量最多的金屬元素是al

18.地殼中含量最多的非金屬元素是o

19.空氣中含量最多的物質是氮氣

20.最簡單的有機物是甲烷

第3篇：化學知識點總結范文

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑mno2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

加熱kmno4制氧氣 制乙炔和收集nh3 其作用分別是：防止kmno4粉末進入導管;

防止實驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時間。

四、常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：sio2(i2)。

5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網吸收o2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉化成a1(oh)3。

五、常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

第4篇：化學知識點總結范文

一、化學用語

1、常見元素及原子團的名稱和符號

非金屬：

O氧

H氫

N氮

Cl氯

C碳

P磷

S硫

金屬：

K鉀

Ca鈣

Na鈉

Mg鎂

Al鋁

Zn鋅

Fe鐵

Cu銅

Hg汞

Ag銀

Mn錳

Ba鋇

原子團(根)：氫氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

銨根

OH－

NO3－

CO32－

SO4

2－

NH4＋

2、(1)

常見元素化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價最常見，三鋁四硅五氮磷，單質零價要記清。

(2)

常見原子團(根)化學價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。

3、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途

俗稱

化學名稱

化學式

用途

金剛石、石墨、木炭等

碳單質

C

金剛石做鉆頭、切割玻璃

石墨做鉛筆芯、電極

干冰

二氧化碳固體

CO2

人工降雨，致冷劑

水

水

H2O

最常見溶劑

鐵銹

氧化鐵

Fe2O3

生石灰

氧化鈣

CaO

食品干燥劑

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）

氫氧化鈣

Ca(OH)2

改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）

碳酸鈣

CaCO3

建筑材料、工業制取CO2

火堿、燒堿、苛性鈉

氫氧化鈉

NaOH

氫氧化鈉固體作干燥劑、化工原料、清潔劑

鹽酸

(氯化氫)

HCl

除鐵銹、胃酸主要成分

純堿、蘇打

碳酸鈉

Na2CO3

玻璃、造紙、紡織、洗滌

碳酸氫鈉

小蘇打

NaHCO3

發酵粉、治療胃酸過多

天然氣、沼氣、瓦斯

甲烷

CH4

燃料

酒精

乙醇

C2H5OH

燃料、乙醇汽油

4、必須熟記的制取物質的化學方程式

（1）實驗室制取氧氣一：

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

（2）實驗室制取氧氣二：

2H2O2

===2H2O+O2

(3)

實驗室制取氧氣三：

2KClO3===2KCl+3O2

（4）實驗室制法CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（5）實驗室制取氫氣：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+H2

（6）電解水制取氫氣：

2H2O===2H2+O2

（7）濕法煉銅術（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（Fe與鹽、酸反應都生成的是+2價亞鐵離子）

（8）煉鐵原理：

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

（Fe2O3與酸反應生成的是+3價鐵離子）

（9）熟灰水[Ca(OH)2

]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

（10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3

===CaO+CO2

二．金屬活動性順序：

金屬活動性由強至弱：

K

Ca

Na

Mg

Al

，

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

，Cu

Hg

Ag

Pt

Au。

（按5個一句順序背誦）鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

，

鋅

鐵

錫

鉛

（氫）

，銅

汞

銀

鉑

金。

三、常見物質的顏色、狀態

1、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4

2、紅色固體：Cu、Fe2O3

、紅磷

硫磺：淡黃色

綠色：堿式碳酸銅(銅銹，俗稱銅綠)

3、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶

液）；含Fe3+的溶液呈

棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

4、（1）具有刺激性氣體的氣體：

NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

、空氣、稀有氣體

四、一些物質的特性及用途：

可燃性的氣體：H2、CO、CH4

都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

還原性的物質：C、H2、CO

都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。

助燃性物質：O2

能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。

有毒的氣體：CO

能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水變渾濁氣體：CO2

最輕氣體：H2

也是唯一燃燒無污染的氣體燃料

干冰（CO2固體）：

用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等

鹽酸（HCl）：

用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性（揮發出HCl氣體）

石灰石（CaCO3）：

建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO和CO2；

生石灰CaO：

易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：

用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH

五、化學與社會相關常識

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）

六大營養物質：糖類（主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白質（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

缺乏某些元素導致的疾病：缺鈣：骨質疏松癥（老年人）、佝僂病（兒童）；

缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大（大脖子病）

缺維生素A：夜盲癥；

缺維生素C：壞血病

合金（混合物）：沒有發生化學變化，生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金

鐵生銹:鐵同時與空氣（主要是O2）和水接觸

銅生銹（銅綠）：同時與空氣、水和CO2接觸。

防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。

可燃物燃燒條件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或O2）接觸

⑶溫度達到可燃物著火點

滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；

⑵隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，

用

CO2滅火；⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。

環境污染名詞：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑

物、金屬被腐蝕。

臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

六、基本反應類型

化合反應：A+BAB

多變一

例：C+

O2==

CO2

CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反應：ABA+B

一變多

例：2H2O===2H2+O2

H2CO3==CO2

+

H2O

置換反應：A+BCAC+B

單換單

例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

H2+CuO==Cu+

H2O

復分解反應：AB+CDAD+CB

化合物互相交換成分

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

七、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷（CH4）。

6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。

7、相對分子質量最小的氧化物是水

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最低的金屬是汞。

12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。

13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

八、氣體的鑒別

（1）O2與其它任何一種氣體：

用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2

（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2

九、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2

9、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

11、物質的溶解可分為三類：大部分溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；少數溶解時沒有明顯熱現象：如NaCl；極少數溶解吸熱：如NH4NO3溶解。

12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

過濾失敗的三個原因：(1濾紙破損；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)容器本身不干凈。

13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2（CO2不能算著空氣污染物）

14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。

16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

17、質量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數目不增減、質量不變化

18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠

19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數（中子數=相對原子質量-質子數）

十、關于溶液的一些計算

溶質的質量分數

溶質的質量

溶液的質量

1、公式：

溶質質量分數=

×

100%

S

100+S

在飽和溶液中：

溶質質量分數C%=

×

100%

2、有關溶液稀釋（用水稀釋的計算）原理：稀釋前后溶液中的溶質質量不變

稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液中溶質的質量分數=稀釋后溶液的質量×稀釋后溶液中溶質的質量分數

十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）

（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉片發黃

常見的氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕氨水（NH3.H2O）銨鹽（NH4Cl）

（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。

缺鉀：葉尖發黃，易倒伏

常見的鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）

（3）磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達

常見的磷肥：磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕

（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種（KNO3、NH4H2PO4）

十二、酸堿鹽溶解性的識記方法：

⑴K、Na、NH4、NO3鹽全溶；

⑵鹽酸鹽：除AgCl不溶，其他全溶；

⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶，其他全溶；

⑷碳酸鹽：除MgCO3微溶，其他不溶；

⑸堿類：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

十三、其它背誦知識點

1、蛋白質作用：促進機體生長及修補受損組織。

2、糖類作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。

3、油脂作用：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。

4、維生素作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。

5、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

6、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈倫）、合成橡膠（輪胎）。

9、白色污染：塑料對環境造成的污染。治理措施：①減少使用；②重復使用；③開發新型塑料；④回收利用。

10、常量元素（11種）

在人體中含量>0.01%

O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素

在人體中含量

Fe、Zn、Se、I、F等

對人體有害的元素

Hg、Pb、Ag、Ba、Al等

11、pH的測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）；測定時不能將PH試紙放入待測液，否則待測液會受到污染；也不能將PH試紙用水濕潤，否則待測液被稀釋，測出的值不準確。

12、復分解反應發生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時要把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。（如果將水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發生危險）

14、物質的分離：過濾法：分離可溶物

+

難溶物

蒸發溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質，當溫度升高到較高時，溶解度隨溫度變化不大的物質隨著溶劑的減少，析出晶體的過程。

冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度升高而增大的物質，一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過程。

15、裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就說明裝置不漏氣。

16、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸，工業上通常用化學試劑出去鈣、鎂離子。

17、酸溶液肯定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液，某些鹽溶液也可能顯酸性，如硫酸氫鈉、硫酸銨等溶液顯酸性。同理，堿溶液肯定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，某些鹽溶液也可能顯堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性。另外常見的堿中有很多不溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵等，即使把它們加入到足量的水中，也不能電解出OH-，滴加指示劑時也不會變色。

18、常見沉淀：AgCl

BaSO4

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

BaCO3

CaCO3；生成氣體和水：H+與CO32－、HCO3－

；

NH4+與OH－

生成水：H+與OH－生成水。

19、向酸和鹽的溶液加入堿，應理解為堿優先和酸反應，然后堿才和鹽發生反應。同理，向堿和鹽的溶液加入酸，應理解為酸優先和堿反應，然后酸才和鹽發生反應。

第5篇：化學知識點總結范文

【關鍵詞】高中化學教學；系統性思維；策略

前言

化學反應、化學實驗、化學物質與化學方程式等都是高中化學學習的主要內容，高中化學知識點既復雜又繁多，這無疑增加了學生的學習難度。在化學教學過程中，教師需要結合學生的實際情況逐一講解知識點，并采取相應對策幫助學生系統地了解與把握化學知識點，反之學生無法掌握知識點。化學是一門邏輯性較強的學科，若學生無法系統的掌握知識點，長期以往，學生會喪失學習積極性。因此，高中化學教學中的系統性思維尤為重要。

一、高中化學教學中系統性思維的重要性

化學是一門較為復雜的學科，既需要大量實驗支持又緊密聯系著朝陽科學，且是社會急需、承前啟后的實用性與創設性科學。毋庸置疑，化學一門應用較為廣泛的學科，其方式與情感價值是值得人們學習與借鑒的，但改革開放在一定程度上促進了應試教育的發展，尤其是高中階段，應試教育的發展趨勢直線上升，所以高中化學教學逐漸失去了基于生產與發展的生活世界，及失去了靈活的科學方式與情感的向度，最終只殘留貧乏枯燥的知識，日益陷入不良境地，成為了理科中的文科。新課改背景下，基礎教育逐漸有了新的活力，但高中化學教學受多方面因素的影響，至今仍居于缺乏系統性思維的狀態，這在很大程度上取決于高中化學教師落后的教學觀念與方式，大部分化學教師忽略了化學學科本身的系統性、忽略了化學與社會、科學等的互相影響與作業、忽略了學生的自主學習意識等，只知道一味的灌輸學生零散的重難點與重要習題，學生被動接受知識，且學習目的也僅是提升化學考試分數。從高中生科學教育角度而言，我們應該結合學生學習的實際情況采取合理有趣的教學方式幫助學生建立系統化知識，逐步產生科學態度，熟知科學方式，理解科學精神，以及幫助學生了解與掌握自身對社會、自然應負的責任，而不是盲目灌輸學生零散、脫離生活的空洞事實與理論知識。由此可見，系統思維是最適宜也是最急需的思維方式。

二、高中化學教學中系統性思維培育策略

（一）基于新課預習掌握化學教材

鼓勵學生預習化學新課，在一定程度上可以促進學生形象思維的培養，在新課預習過程中，學生可以整體掌握化學教材，預先計劃化學內容。具體而言，學生首先需要熟讀化學教學內容，且速度不宜過慢；第二次預習則需要結合相應的預習綱要，且需要集中精力分析與思索教材中出現的問題，及創建教學目標，通常教師都希望學生閱讀教材的過程中能夠主動完成課后相應的習題，所以在新課預習的基礎上學生能夠掌握化學知識點，并認真標識出重難點，然后在課堂上結合重難點認真聽教師的講解，從而更好的理解重難點。由此可見整體掌握化學教材是新課預習的良好作用。

（二）基于知識總結加強系統性思維

學生系統性的培養在一定程度上對教師有了更高的要求，即教師需要幫助學生整體掌握化學教學，并將涉及到的知識點進行歸納分列，產生完整的化學體系；教學需要幫助學生在學習階段有效融合化學實驗概念、物質組成等板塊，并從多個角度進行總結化學知識；教學需要幫助學生健全系統體系，使學生在學習過程中能夠進一步充實現有知識結構，并與舊知識相聯系。學習一段時間后，教師便可引領學生結合筆記本教學標準自行總結歸納知識點，或者是讓學生總結這段時間普遍出現的題型，或者讓擅長化學實驗的學生總結化學題涉及的方式，或者是讓學生總結系統性學習方式。學生在知識總結過程中，不僅提升了系統性思維而且把握了化學知識，以及提升了學習興趣。

（三）基于課后練習梳理知識

課堂學習固然重要，但課后練習也不容忽視，教師在布置作業時需要注意題量，不能為了覆蓋課上所有知識點而布置大量作業，而是應該注重化學知識的梳理，著重布置反復強調的重點內容，在此基礎上拓展化學知識，以及針對學生經常出錯的題目布置相應的練習，幫助學生認清錯誤的原因，并深追其本質，從而培養學生系統性的化學思維。在做課后練習題的過程中，先要用心的整理化學知識，每一道題目涉及哪些知識點都要做到心中有數，這樣才能把握練習方向，探尋解題契機。

三、結束語

綜上所述，系統性思維對高中化學教學而言有著極其重要的作用，既可以激發學生的學習興趣又可以提升教學質量，但系統性思維的培養是一個循序漸進的過程，因此課前預習、課上總結、課后梳理至關重要，從而加強學生的系統性思維，以及幫助學生產生系統性化學知識框架。

【參考文獻】

[1]江敏.從系統的角度對化學反應的知識進行建構1――化學反應系統化知識的建立[J].中學化學教學參考，2012（07）

第6篇：化學知識點總結范文

關鍵詞：問題驅動式教學；高中化學；復習課

新課程標準要求教師在教學中要以學生為主體，引導學生正確解答問題，讓學生參與到學習過程中，主動而非被動地接受知識。在高中化學復習課中，應用問題驅動式教學能夠幫助學生有效整合化學知識點，讓學生更系統、有條理地復習化學知識，進而提升化學復習課的學習效率。下面就問題驅動式教學在高中化學復習課中的應用進行探討。

一、有效設計問題

高中化學復習課的目的在于幫助學生鞏固舊知識，在復習中發現沒有掌握的問題，讓學生系統整體化學知識點，構成完整的知識結構。問題驅動式教學在高中化學復習課中的應用，教師在提出問題的環節，應當注意問題的深度，不能僅限于簡單的舊知識鞏固，應當通過有深度的問題讓學生更深入、全面地了解知識。

在設計問題時，教師可以將問題與社會熱點相聯系，由于某一社會熱點會涉及多方面的化學知識，這就有利于學生對多方面化學知識的鞏固。例如，在減肥這一熱點問題中，教師可以引出相關知識點，如何有效進行減肥，學生會答少吃甜食，多進行有氧運動，這就涉及糖類的化學式、三羧酸循環和氧化磷酸化的問題。由這一類型社會熱點問題讓學生將本不連貫的化學知識串聯起來，達到高效復習的目的。

二、有效解決問題

有效提出問題后，教師可以循序漸進地引導學生有效解答問題，讓學生在鞏固零散知識的同時，主動地整理歸納知識點，在反思總結中構建完整的知識結構。

例如，在學習物質的量時，學生在解決相關問題后，教師可以順勢提出由物質的量延伸出的物質的量濃度、氣體體積、物質質量等的計算問題，讓學生通過一個小的知識點，將這一系列知識點的計算公式串聯起來，形成系統的知識框架。此外，教師還可以設計開放型問題，讓學生自行討論關于某一類化學知識點所能聯想到的其他知識點，小組探討，互相解決問題，有效提高復習課的教學效率。

總而言之，教師在教學過程中應當靈活運用問題驅動式教學法，有效設計化學問題，引導學生高效解決問題，在反思解答中總結化學規律，進而提高化學復習課的效率。

第7篇：化學知識點總結范文

化學學科概念多、抽象性強、理解性要求高，是一門兼具文科和理科特征的綜合性學科．對此，在初中化學復習教學過程中，筆者提出了化學復習教學的四步走策略．第一輪復習是圍繞教材，按照課本章節復習;第二輪是圍繞教學知識點，實施專項復習;第三輪是圍繞考綱考點，實施習題訓練復習;第四輪是總結式復習，回顧前三輪的復習過程，進行反思總結．如此一來，從化學教材中的知識點到試卷中常出現的經典考題，可以實現“一網打盡”，從而實現有效化學復習教學．

二、化學復習教學策略

1．圍繞教材，學生基礎強化

認真研讀新課程理念不難發現，中考化學知識點無一不是來源于教材．隨著素質教育的不斷深入，初中化學知識點的考查更加強調基礎和實踐．在傳統的化學復習教學中，有些教師會一味地拔高和拓展，在一些不必要的題型和知識點上花費過多的時間．因此，在初中化學第一輪復習中，教材必須是復習教學的重點．課本中的例題、知識點總結、課后習題、閱讀資料等，都是初中化學常見的考點．在中考之前，必須將化學課本反復研讀，將教材中的化學概念、知識研拓、實驗技能等，加以總結．例如，在化學授課伊始，教材中給出了化學變化與物理變化的區別．化學變化必然有新物質的產生，而物理變化則不引入新物質．由此引出了化學性質與物理性質的概念，即是考查某一性質的產生是否需要化學變化的幫助．對此，筆者給出了這樣的判斷題:爆炸現象是化學變化嗎?學生異口同聲地回答:是．對于本題，教材中明確指出化學中出現的爆炸分為物理爆炸和化學爆炸，必須區別對待．物理爆炸不涉及新物質的產生，如氣球的爆炸，則是物理變化;化學爆炸，如鞭炮的爆炸，必定產生新物質，則是化學變化．如果對教材中的爆炸知識點看得不夠仔細，自然就難以正確判斷出該題的答案．對于初中化學的首輪教材化復習，不必追求深度，但是必須強調對教材的仔細研讀，細細品味教材中的每一句話．

2．圍繞考點，化學專項強化

初中化學學科涉及的知識點概念雖然繁多，但其中的難點和重點往往是固定的．對于簡單易懂的化學知識，教師不妨一帶而過，從而為化學難點和重點的復習騰出時間．在初中化學教學中，化學反應、化學實驗、化學特殊現象，往往會成為學生失分點．對此，筆者開設了專門的實驗課、化學角、化學之最等興趣活動．在提高化學教學趣味性的基礎上，提高了學生的化學綜合素養．只有做到突出主次、真正減負，化學復習教學的高效才能實現．

3．圍繞實驗，化學素養教學

化學實驗是化學學科不斷發展的動力之源，更是中考化學的核心考點．隨著新課改的實施，針對化學實驗過程中的操作題、實驗推斷題、實驗計算題等，初中化學教師有必要開設專門的實驗課，利用實驗規律、實驗現象，加深學生對化學知識點的理解，實現高效化學實驗教學．除實驗原理、實驗現象的教學外，近些年中考對學生實驗操作能力的要求也是不斷提高．對此，教師不妨從中考化學的實驗真題出發，圍繞實驗考點，培養學生的化學操作能力．例如，化學興趣小組的同學設計并進行了CO2的制取與性質的實驗．(1)檢查氣密性的操作是什么?實驗現象是什么，說明了CO2的性質是什么?(2)欲證明人吸入的空氣與呼出的氣體中CO2的含量不同，你的實驗操作是:取一瓶空氣、一瓶等體積的呼出氣體，接下來的操作是什么?分析:在該實驗中，既涉及化學實驗的操作，又涉及化學物質的性質，對學生的化學綜合素養提出了較為全面的要求．檢查實驗裝置氣密性是化學實驗最基本的操作之一，在化學教材中也給出了幾種不同的方法．在本題中，還涉及探究式實驗，在第二問中，要求自主探究空氣與人體呼出氣體的區別．該題中，還隱含要求掌握CO2的性質及其檢驗方法．

三、結語

第8篇：化學知識點總結范文

初中化學是啟蒙學科，是九年義務教育階段的素質教育。演示實驗和學生實驗較多，重難點被直觀的現象瓦解掉，抽象的知識點較少，需要知記的內容較多，學生如果付出努力就會取得不錯的成績。但高中化學是在初中化學的基礎上實施的較高層次的基礎教育，知識更傾向于系統化、理論化，還要求能靈活聯系實際生活生產分析現實問題，對學生的學習能力要求提高，光是死記硬背、機械的做題是學不好的。要注意如下幾方面問題：

一、要正確對待教材與資料

新教材在充分考慮學生心理、生理特征、教育教學原理、學科特點、社會發展等諸多因素的基礎上精心編制而成，具有極高的閱讀價值。課前預習要將理解不透的內容勾畫出來，做到聽課有目的。有的同學總認為這一環節不重要，其實不然。首先課前預習花費不了很長時間，不像某些同學想象的那樣麻煩。其次，它可以大大提高聽課效率，積極的在課上思考更多的問題。高考題中的任一知識點的考察雛形都來源于課本，有很多老師在課堂教學都直接用資料書不使用課本，這樣是萬萬不行的。那么資料書應該怎樣利用呢？閱讀資料書可以解決課堂上的一些疑惑，而且課本上的習題少且簡單，不能滿足考試的要求，做些資料書上有價值的習題可以升華所學知識，更牢固地掌握知識點和知識點的考查形式。但不要搞題海戰術，首先知道所學知識的難點與重點，然后有針對性的做重點題型，對于易錯知識點要反復練習并且記錄在錯題本上。

二、注意做好課后總結

一天的學習完成之后要養成善于總結的學習習慣。合上課本，在腦子里把老師課上講的內容重復一遍，以免遺忘。將需要理解的內容要整理一下思路，理順邏輯關系。然后把一節課的知識點總結全面并對應習題看看題目中是怎樣考察這些知識點的，從而培養分析問題的能力。

例如高一第一章物質的量這一節，物質的量是橋梁將宏觀的量如質量、體積和物質微觀的量如粒子數聯系起來，可以畫出這樣的轉化圖。

三、正確理解教材內容

高一化學必修一主要講解了化學實驗基礎及常見無機物及其應用。其中化學實驗基礎是必修課程內容的核心，體現化學是一門以實驗為基礎的科學，其中粗鹽提純實驗和實驗室制取蒸餾水的實驗起到與初中化學實驗及知識的銜作用，又為高中化學新知識的學習穿針引線，通過實驗把學生引入化學世界。高考化學試卷中壓軸題即為實驗題，同學們在學習的過程中一定要重視各個學生實驗及演示實驗，并且分析實驗原理、反應條件、實驗裝置、實驗的異常現象等。高考實驗題都是課本實驗引申出來的，來源于課本。必修一中的實驗基礎主要講解了幾種混合物的分離方法及分離裝置，難度不大。后面的元素化合物這部分知識涉及到的重要實驗有氯氣的制取、銅與濃硫酸反應、金屬與濃稀硝酸反應、實驗室制氨氣、鈉與水的反應、過氧化鈉與水、二氧化碳的反應、鋁的兩性實驗、氫氧化鋁的三種制法，鐵及其氧化物，鐵鹽性質實驗等等，都需要用心去學習分析。

必修一的第二部分內容是物質的分類、離子反應、氧化還原反應等知識，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識的銜接，又有利于學生運用科學過程和科學方法進行化學學習。這部分內容原理性強，要著重于理解，活學活用。例如氧化還原反應的學習先要熟記基本概念“升失氧，降得還”，然后會利用化合價變化分析氧化還原反應和掌握其配平。掌握基本方法后還要多練習。

第9篇：化學知識點總結范文

關鍵詞：新課程；初中化學；創新模式；教學效率

中圖分類號：G63 文獻標識碼：A 文章編號：1673-9132（2017）06-0059-02

DOI：10.16657/ki.issn1673-9132.2017.06.034

隨著素質教育的進行，在初中化學教學中，教師要構建高效的化學課堂，需要發揮學生的學習主體作用，引導他們積極思考，親歷知識的形成過程，加深學習體驗。在設計教學內容時，教師要根據化學學科的特點，加強理論教學和實驗操作之間的聯系，加深學生對知識的理解，提高實驗操作能力，促進他們化學綜合素質的提高，實現高效的課堂教學。

一、 加強師生互動，提高學生的學習積極性

在初中化學教學中，開展高效的教學活動需要教師和學生的共同參與，并進行積極的互動交流，創設和諧的學習氛圍，激發學生的學習興趣。隨著新課改的進行，教師和學生形成了新的教學關系，學生成為了學習的主體，在課堂教學中發揮著自主學習的作用，教師是教學的組織者，根據學生的學習能力進行教學設計，并對學生的學習進行指導。在積極的師生互動中，構建了和諧的師生關系，更有利于激發學生的學習積極性，讓他們積極參與到學習活動中，通過動腦、動手完成對知識的理解，培養他們的探索精神。在化學教學中，教師要注重實驗教學對課堂教學的促進作用，通過實驗讓學生掌握化學理論知識。通過引導學生積極參與探究活動，他們能掌握有效的學習方法，學會歸納總結知識點，提高化學綜合素質，使他們在主動學習中不斷掌握新的化學知識，實現高效的學習效率。

二、 結合生活進行教學，激發學生的探究欲

在初中化學教學中，結合生活進行教學，能拉近學生和化學學科的距離，讓他們體驗到化學知識在生活中的重要作用，從而激發他們探究化學知識的熱情，積極地探究教材中的知識，加深他們對知識的理解。在設計生活化的教學時，教師要根據教材內容挖掘生活中的素材，創設趣味性的生活教學，激發學生的思維活躍性，讓他們對要學習的化學知識產生好奇心，激發他們的求知欲，使課堂教學在學生的積極參與中進行，實現高效的教學。例如，在教學物質的組成時，教師可以把原子、分子和生活中的“糖葫蘆”建立聯系，使學生對抽象的化學概念形成直觀的認識，加深他們對概念的理解。在生活化的教學過程中，學生對化學知識產生了強烈的探究欲望，他們想要知道更多的化學知識，以及這些知識在生活中的作用，在強烈好奇心的指導下，學生能主動進行學習，并認真分析在學習中遇到的問題，大大提高了他們的學習積極性，使課堂教學在學生的積極參與中高效進行。

三、加強實驗教學，提高學生的動手能力

化學學習是一門以實驗為基礎的學科。在進行教學設計時，教師要把理論學習和化學實驗相結合，激發學生進行化學實驗的積極性。在實驗教學中，教師要培養學生科學嚴謹的實驗態度，使他們嚴格按照實驗操作步驟進行操作，提高他們的操作能力，讓他們通過操作深化掌握的知識，并轉化成化學學習能力。隨著新課改的進行，在進行實驗教學時，教師既要進行實驗展示，又要給學生提供進行實驗操作的機會和場所，讓他們通過參與實驗操作，加深對化學知識的理解。例如，在教學用雙氧水制氧氣的實驗時，教師可以讓學生閱讀教學中的實驗內容，掌握實驗器材和實驗步驟。在操作過程中，教師要引導他們嚴格按照步驟進行操作，并對實驗現象進行分析，探究實驗結果是否正確。通過實驗操作，培養了學生科學嚴謹的實驗態度，讓他們掌握了實驗操作過程和化學方程式，加深了他們對知識的理解，提高了他們的操作能力。

四、指導學生進行知識的總結歸納，提高他們的學習能力

初中化學教材中包含很多知識點，這些知識點比較零碎。學生在學習過程中如果不能深刻理解和掌握這些知識，在分析化學知識、解決化學問題時，就不能快速、正確地選擇所需要的知識，提高學習效率。因此，在課堂教學中，教師要培養學生的總結歸納能力，讓他們在學完新課之后，把已有的知識和新知識相結合進行總結、歸納，根據知識的特點和聯系把分散的知識點系統化，建立一個知識網絡。在運用知識時，學生能快速地從知識網絡中提取有用的信息。在對學生進行指導總結時，教師要對他們的總結方法進行指導，使學生能在總結過程中建立新舊知識之間的聯系，促進新知識的內化，使知識體系具有明確的條理性。通過總結、歸納學過的知識點，學生對知識進行了再次回憶，加深了他們對知識的理解和記憶，使他們的化學綜合能力獲得提高。

五、開展及時評價，激發學生的學習自信心

教師對學生的評價和鼓勵是激發他們學習內動力的重要促進因素，能讓學生產生強烈的學習欲望，積極參與到教學活動中，通過深入分析掌握化學知識，促進智力的發展，提高他們的化學探究能力。在教學中，教師要給學生足夠的時間和空間進行學習，要對他們的學習情況進行關注和了解，在學生掌握了一個知識點后，教師要對他們進行及時表揚，讓學生在學習中感受到收獲的喜悅，激發他們學習的熱情；在學生解決了一個疑難問題后，教師要對他們表示肯定，和他們共同分享學習上的進步和成功。在教師的及時評價中，學生在取得學習上的進步時能及時得到教師的肯定，讓他們產生學習動力，并持續不斷地進行努力探究，有效提高他們的學習效率，使他們樹立學好化學的自信心。

總之，在初中化學教學中，教師要根據化學學科的特點，開展理論和實驗相結合的教學，讓學生在主動探究下掌握化學理論知識，提高實驗操作能力，讓他們在自主探究學習中不斷提高自主學習能力，具備勇于探究的精神。在教學過程中，教師要關注學生的學習情況，對他們進行及時的指導和點撥，使學生能逐步深入地探究化學知識，實現以學生為主體的創新教學，在學生積極思考的過程中實現高效的課堂教學。

參考文獻：