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第1篇：化學總知識點范文

有很多的同學是非常想知道，高一化學必修一知識點有哪些，下面給大家分享一些關于高一化學知識點總結2020，希望對大家有所幫助。

高一化學知識點總結1一、物質的分類

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標準可以對化學變化進行分類.

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應.

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質.酸、堿、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質.

注意：①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電.②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電.③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質.

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應.

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應,則不能大量共存.

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

(一)看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

(三)看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

(四)看離子配比是否正確

(五)看原子個數、電荷數是否守恒

(六)看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

高一化學知識點總結2一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理.

(2)燙傷宜找醫生處理.

(3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫生處理.

(4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋.

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4

四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去.

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量.

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾.

3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數.

4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

高一化學知識點總結3非金屬及其化合物

一、無機非金屬材料的主角——硅

1、構成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構成巖石和礦物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網狀結構的晶體，是光纖的基本原料。

3、凡是立體網狀結構的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點高、硬度大的物理性質，且一般溶劑中都不溶解。

4、SiO2和強堿、氫氟酸都能反應。

前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。

凝膠加熱后的多孔狀物質叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。

6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO27、晶體硅是良好的半導體材料，還可以制造光電池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產物。

2、實驗室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。

3、鐵和Cl2反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，H2點燃后放入Cl2中，現象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業制鹽酸的主反應。

4、Cl2溶于水發生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。

5、氯水通入紫色石蕊試液現象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、檢驗溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫單質俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內壁上沾的單質硫。

2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。

4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。

5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S+2H2O,與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6.SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2;

第2篇：化學總知識點范文

人們很難接受與已有知識和經驗相左的信息或觀念，因為一個人已有的知識和觀念都是經過反復篩選的。下面小編給大家分享一些高中化學實驗知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學實驗知識點1高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。

②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。

①實驗室蒸餾石油。

②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

①溫度對反應速率影響的反應。

②苯的硝化反應。

高中化學實驗知識點2高中化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。

1."從下往上"原則。

以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據酒精燈位置固定好鐵圈石棉網固定好圓底燒瓶。

2."從左到右"原則。

裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置集氣瓶燒杯。

3.先"塞"后"定"原則。

帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4."固體先放"原則。

上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5."液體后加"原則。

液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

高中化學實驗知識點3常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;

CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)

高中化學實驗知識點4焰色反應全集

(一)鈉離子鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色(淺淡藍色)的火焰，一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。

⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一小團棉花(脫脂棉，下同)吸少許酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細)，點燃。

⑵方法二(鐵絲法)：

①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰

②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末

③點燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純)

④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。

(二)鉀離子

⑴方法一(燒杯-酒精法)：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細)放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二(蒸發皿-酒精法)：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入1毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。

⑶方法三(鐵絲-棉花-水法)：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀;再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四(鐵絲法)：同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

(三)鋰離子

⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。

⑵方法二(鐵絲法)：跟鈉的方法二相同。

(四)鈣離子

⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：同鈉的方法一。

⑵方法二(燒杯-酒精法)：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末(要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮)放在倒置的小燒杯上，滴加7～8滴酒精，點燃。

⑶方法三(藥匙法)：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣(同上)放在酒精燈外焰上灼燒。

(五)鍶離子方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

高中化學實驗知識點5常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。

第3篇：化學總知識點范文

看上去都是oh組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

2、fe3+離子是黃色的

眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對應的堿fe(oh)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的fe(oh)3導致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、agoh遇水分解

我發現不少人都這么說，其實看溶解性表中agoh一格為“-”就認為是遇水分解，其實不是的。而是agoh的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉淀的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數。

多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈酸性。

6、h2so4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，h2so4中的s6+易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱

看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見的強堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明mg(oh)2不是弱堿，而是中強堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿。其實不然，通過測定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強堿。

第4篇：化學總知識點范文

知識是智慧的火花，能使奮斗者升起才華的烈焰;知識是春耕的犁鏵，一旦手入生活的荒徑，就能使田地地芳草萋萋，碩果累累。下面小編給大家分享一些化學初三上冊知識總結，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

化學初三上冊知識總結1第一單元走進化學世界

一、物質的變化和性質：

1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.

2.物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現出來性質,叫做化學性質.如可燃性氧化性、還原性、毒性等.

二、基本實驗操作：

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.

(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口.

2.物質的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.

(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄.

(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人.

3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下.

化學初三上冊知識總結2第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成

1.空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質

體積分數78!%0.94%0.03%0.03%

2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現象：有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,

反應的化學方程式：

4P5O2點燃4P2O5;

結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,

氮氣約占空氣體積的4/5.

思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.

二、氧氣的化學性質

1.物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

2.氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑.

3.氧氣的制取

(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于

物理變化.

(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2

固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2

(3)發生裝置

收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;

向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大.

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時,待氣泡均勻連續時再收集;

④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.

4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質

在反應前后都沒有改變的物質

三、反應類型

1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應

2.氧化反應：物質與氧發生的反應

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點：①都是氧化反應;②都發熱.

四、物質的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質.如空氣、海水、生鐵等;

2.純凈物：只含有一種物質

①單質：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.

化學初三上冊知識總結3物質構成的奧秘

一、原子的構成

1.原子的結構：

2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.

3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質子數(核電荷數);

②決定元素化學性質的主要是最外層電子數;

二、元素

1.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱.

2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子.

注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如Fe、S、He.

3.一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同

4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.

5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數小于(填大于、小于或等于)4,在反應中容易失去電子,形成陽離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數大于或等于4,在反應中容易得到電子,形成陰離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數為8(He為2),在反應中不易得失電子,性質穩定.

三.元素周期表規律：

1.橫行(周期)：電子層數即周期數,在同一周期中,電子層數相同,

最外層電子數逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中最外層電子數相等,元素的化學性質相似.

注：原子序數=核電荷數(質子數)

四.離子：

1.帶電的原子或原子團.

2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子

3.原子和離子：

(1)

(2)同種元素的原子和離子

①核電荷數相等;②電子數及最外層電子數不相同(填相同或不相同)

4.原子和離子的區別和聯系：

粒子的種類原子離子

陽離子陰離子

區別粒子結構質子數=電子數質子數大于電子數質子數小于電子數

粒子電性不帶電性顯正電顯負電

符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-

五、化合價

1.單質化合價為零,化合物中化合價代數和為零.

2.化合價的實質：元素的最外層電子數n4,元素一般顯—(8-n)價.如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯3

價,表示為Al;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為-2價,表示為O.

六、化學式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種物質(表示水)

②表示物質是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)

(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)

②表示分子的結構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)

寫出下列物質的化學式

氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;

氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;

硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分—甲烷CH4;

第5篇：化學總知識點范文

【關鍵詞】：信息技術 中學生 能力價值 原創 電腦動畫制作

【中圖分類號】J228.7；J952

一、年級不同，目標也應不同

七年的學生總體來說年齡較小，剛進入初中進行學習，學習方式方法還沒有完全脫離小學，所以以Flash軟件的基礎知識為主。保證學生會用這款軟件，對Flash軟件有一個總體的了解，這是為八年級的學習先打好基礎。

八年級的學生學習目標就要做一些相應的調整，并且要加一些與電腦動畫作品相關的知識了。首先目標就不再像七年級時那么簡單了，要教授一些有一點深度的難度的Flash的知識，以及應用的實例了。

二、普遍撒網，重點培養

此項工作主要是針對七年級下半學期和八年級的學生開展。

第一、劇本創作。首先在新學期的第一節課給學生上一節優秀動畫作品的欣賞課。讓學生充分理解動畫作品的制作題材、結構、內容、主題思想等。

劇本創作要求： 劇本創作要遵從原創優先原則，內容健康積極向上。主要以環保、文明行為、中華傳統、地方特色、社會熱點、自身生活等題材。

劇本創作方法：可以先給學生f明白，先不要按照正規的劇本來寫，可以像寫記敘文一樣，把故事情節交代清楚，先寫一個完整的故事出來。

第二、劇本篩選及修改。篩選劇本是教師重點培養學生作品的第二階段。將學生的劇本進行審閱，并從中挑出比較有創意的、立意新穎的劇本。注意辨別抄襲的、雷同的、不完整、詞不達意等這樣的劇本，進行分類。

劇本的修改：對于篩選出的優秀劇本，可以看看還有什么補充的，有什么可以夸張想象的內容，可進行適當添加，使其更加完美。對于問題劇本發還給學生重寫。

三、深入指導，明確目標

深入指導是門學問，因為每個劇本都不一樣。這一階段就是讓學生怎樣合理的制定目標有利于完成動畫。

我這里用我曾經指導過的一個作品作為舉例來說明。這個作品是的名字叫《兩只蚊子的故事》，作者：張一博。故事劇本是兩只蚊子想吸牛的血，結果發現牛被注了水，想去吸點兒牛奶，結果牧民往牛奶里加了抗生素，想去麥田里吃點東西，結果麥田被農民打了過量的農藥，最后無奈只有去吸人的血，由于人都吃的是添加了這些不安全的藥品的食物，兩只蚊子吸完人血之后，異口同聲的說：“呸！一點人味都沒有。”一語雙關，即是說人血沒味，又是說人心都讓利益金錢所蒙蔽，沒有人情味。兩只蚊子的故事是用蚊子的視角來說明現在社會的熱點問題，主要是說食品安全問題。這是一個比較優秀的劇本，經過了多次修改，最終才成為現在看到的劇本。

在有利于學生去操作的原則上，把上面的劇本的幾個目標定出來。

第一個目標：設定主要角色形象，主要角色一般為原創形象，先把主角形象用草圖的形式繪畫出來，然后再到計算機里實現。上述劇本中確定兩只蚊子的形象。

第二個目標：設定次要角色。次要角色可以借鑒網上提供的一些形象做參考，再加工修改一下都可以。上述劇本中的農民、牧民、食客等都為次要角色

第三個目標：設定主要場景，景物布置等。根據劇本為四個場景，牛的飼養場景、牧區場景、農田場景、食客場景。

第四個目標：設定主要人物角色，次要人物角色的動作和人物角色臺詞等。根據劇本，將蚊子的臺詞，注水牛、抗生素牛奶、過量農藥的農田等的動作制作出來，放進相應的場景。

第五個目標：合成動畫中的各元素，添加聲音等來完善動畫，審閱動畫，測試動畫。形成完整的動畫作品。

四、階段控制，分段完成

教師把上述的五個大目標可作為是五個階段進行監督控制。督促學生分段分目標完成。

第一階段，主角形象設定。將以上確定的第一個目標拆成小目標分配到日常教學中，逐個完成。要抓住主角的特點來設計形象，比如蚊子有又尖又長的嘴和扇動頻率非常快的翅膀，要抓住這些特點來設計。

第二階段，次要角色設定，出場順序的確定。根據出場順序逐個制作，以上劇本中先制作養殖人員給牛注水的場景，先確定養殖人員的形象。然后依次完成后面的次要人物的形象設定。

第三階段，設定場景，根據場景順序依次設定即可。

第四階段，設定主要和次要角色的臺詞和動作，按順序即可。

第五階段，最終合成各元素，完善動畫，測試調試動畫，形成作品。

我總體分五個階段來完成一個作品，具體操作時可以根據不同的情況，幾個階段穿行，不需要按這五個階段來生搬硬套。比如二、三、四階段就可穿行，第二階段設定了養殖人員形象時，就可以把注水的動作做出來，可以把場景也設計出來。

教師要根據不同的階段來監督學生完成目標。學生都有惰性，要時時監控，時時督促，還要不斷地校正目標，使之不要偏離目標，才能做出好的作品。

第6篇：化學總知識點范文

一、“承”即強調基礎知識的扎實掌握，重視基礎知識點的“厚積”之功

任何一門學科都要有扎實的基礎，化學也不例外。基礎的掌握有助于提高學生解決問題的能力，增強學生的復習興趣、自信心，使成績穩步提高。復習時仍以課本為主，以教學大綱和考試綱要為指導，將知識點以問題形式呈現（印發導學案），通常一個單元為一課時，知識點由簡而難。本人的具體做法是：首先為了學生能在一定時間內完成一定量的題目。每個單元中總是一個知識點集中3-5分鐘先不看書獨立回憶寫，實在想不起時再看書，寫完后小組里統一答案，然后選一名代表展示。同學們交流討論有不同意見的，教師點撥答案統一后，進行下一個知識點的復習。把不同章節的相近的知識點總結在一起復習，促使學生將知識網絡化。知識點一課時后進行知識點的運用，第二課時對應練習，通常是限時三十分鐘的閉卷練習，這樣做可以加強學生集中精力做題，還可以提高學生的做題速度。

除在課堂上有要求，在課下要求學生自己學會注意幾點：（1）學會整理、歸納。掌握主干脈絡，輻射相關知識點。（2）要重視理解，不要機械記憶，學會融會貫通。才能應用知識，解決一些化學問題，才能在考試中審清題，進行合理的推理。（3）多讀多記、鞏固記憶，化學知識點和要記憶的內容很多。有些知識需經過反復記憶才能永久性記住，做題時才會用的得心應手，沉著應考，考出好成績。

二、“啟”即在扎實基本知識點的基礎之上“有所思”，通過積累匯總合并串聯相關知識點

《論語?為政》有言“學而不思則罔，思而不學則怠”。化學復習同樣不復例外，學生學習和掌握基礎知識點的目的就是在于鋪墊“思”的基礎。有所思，才能有所得。在化學復習第二階段，教師應該將復習重點轉移到“啟”的方面來。

承上的目的即是啟下。初中化學專題復習分為五個專題進行復習，對于基本概念和原理，不再注重簡單記憶性的復習，而要注重對重要概念和原理的理解，揭示其內涵和外延以及概念之間的聯系。尤其是一些易混淆的概念，例如：物質的組成和構成、分子和原子、單質和純凈物、化合物和混合物、氧化物和含氧化合物、酸堿性和酸堿度等。這些概念的應用試題往往都是學生在考試中易丟分的地方。所以，在復習中應對這些概念仔細分析，比較它們的異同點，并結合有針對性的訓練題，在具體情境中加強對概念和原理的靈活運用。

科學探究的專題復習，是以化學實驗為依托的試題，這部分內容可以培養學生創新意識和實踐能力的重要途徑，在復習中應明確實驗考查要求，掌握大綱中規定的實驗：（1）了解實驗目的、原理、步驟、注意事項；（2）掌握使用儀器、實驗操作的技能；（3）學會用實驗方法鑒別常見氣體，常見的酸、堿、鹽等；（4）能對問題的可能的答案做出猜想或假設，能依據已有的知識和經驗對猜想或假設作初步論證。重點復習實驗探究，如探究影響化學反應速率因素,對容器內壓強增大或減小相關內容的探究，辨別黃金飾品的真假等。

自2005年河南省課改后的中考試卷把過去的化學計算變為綜合應用題中的一部分內容的考查，分值也從5分降為3分化學計算對于中考來講，計算的總體難度下降，但是對計算能力的要求并沒有降。對應的措施是（1）認真審清計算題的題意，從自己的知識網絡中找出相應的化學方程式；（2）從題意中找到已知量和未知量，遇到混合物的質量一定轉化為純凈物的質量再計算。（3）通過典型的例題來提高審題的準確性和做題的規范性，做到思路清晰、步驟規范、答案準確；（4）讓學生總結出解題的規律；（5）關注本年度與化學有關的國內、省內的重大事件相關內容的有關計算。

三、“鏈接”即在橫向積累的基礎上進行縱向知識點串接，打造系統知識體系，冀求知識點的“薄發”之功

蘇軾在《雜說送張琥》提到：“博觀而約取，厚積而薄發”。通過對基礎知識點的重點掌握和知識點體系的橫向匯總，通過大量而充分的基礎知識的積累，學生主體必然會自我要求在化學復習之中達到“薄發”的思維欲求。

第7篇：化學總知識點范文

一、研究高考試題規律，簡化知識點

通過對近年高考化學試題的研究，我們不難發現高考化學試題有較強的規律性甚至模式化，各省市都形成了自己比較穩定獨特的風格。高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和分值比例以及考查能力的層次要求等基本保持不變。化學科命題以能力測試為主導，重視理論聯系實際，力求反映高中新課程理念，注重能力立意與基礎涵蓋相統一，關注主干知識的有機融合，體現新課程的核心理念和高考的基本功能。

高中化學的知識點很多很雜，但高考常考的知識點大約有20個。我們如何去整理這些知識點呢？首先，我們把物質的分類、物質之間的轉化關系、氧化還原反應、離子反應、物質的量、元素周期律當成最基本的工具，然后用這些工具解決元素及其化合物的知識。元素及其化合物部分重要的元素無非是Na、Al、Fe、Cl、S、N、Si等典型元素及其化合物的性質及應用，我們可把兩方面的內容結合起來，使整個化學內容更具邏輯性和條理性。其次，化學反應與化學平衡、弱電解質的電離、鹽類的水解、沉淀溶解平衡，實質是讓我們掌握平衡的思想，當然這部分知識往往與圖像、計算、單一變量法、原理分析相結合，是學生容易混淆和不解的知識。第三，電化學和熱化學方程式。第四，化學實驗基礎知識、設計與評價。第五，選修部分。通過這樣整理，我們發現知識點變少了，相互關系明了清晰起來，也更加容易理解和記憶了。

二、抓住要點實質，簡化思維

電解質溶液中粒子間的關系，是學生比較頭痛的一個知識點。電離和水解的知識經常被混淆。其實粒子間的關系無非是大小關系和等量關系兩種，等量關系的解題思維就是三個守恒（電荷守恒、物料守恒和質子守恒）；粒子大小關系的解題思維是顯隱性粒子關系、越弱越水解原則、已知的主次關系。

電化學也是中學化學公認的難點之一。其實電化學主要考查兩池的工作原理（包括電子的移動方向、電極的變化、陰陽離子的移動等）和電極反應式的書寫，有時還考查電解質溶液的復原以及簡單的計算。解題時一定要先弄清楚是原電池還是電解池，電極反應式的書寫要先弄清楚電極和介質，介質是否參加反應。最常見的呈現形式是根據二次電池的總方程式進行相應的判斷；另一常見呈現形式是兩池相連的問題，先看是否有鹽橋，是否有外加電源或者兩者都沒有。解題時先弄清楚到底是原電池還是電解池或者是兩者相連，弄清后問題也就解決了。還有指定產物的電極反應式的書寫較少見，這種形式應該引起我們的注意。

【例2】 用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH。寫出其陽極反應式： 。

分析：NH+2部分來自NO-3的還原，陰極產物，所以陽極反應式為

2H2O-4e-=4H++O2。

第8篇：化學總知識點范文

一、教材內容變化出現的問題

新教材與舊教材相比,在教學內容上,既有繼承又有變化,但變化是主要的。

1.元素化合物知識編排方式的變化。

傳統教材主要采用集中編排的方式,將元素化合物知識教學分為兩個階段,分別在元素周期表之前和元素周期表之后(簡稱“律前”“律后”)。通常,“律前”的教學從實驗事實出發得出結論:“律后”的教學從結構出發,由結構分析推斷物質的性質。

現在新課程結構將元素化合物的知識內容都安排在元素周期律之前。因此,關于物質性質的學習不能從結構出發推斷物質的性質,而主要從實驗現象出發,分析物質的性質。但許多教師仍然使用傳統的以物質為中心,以結構、性質、存在、制備、用途為主線的教學模式,在教學中穿新鞋走老路,使課改處于微效甚至無效的狀態。

2.化學課程學習階段結構化的變化。

舊教材通常分為兩段,即為“義務段”和“高中段”。在面向新世紀的我國基礎教育改革中,化學課程的學習主要分為三個遞進階段,即“義務教育階段”、“高中必修階段”和“高中選修階段”。

不同階段的化學課程內容的難度是逐漸加深的,以“糖類、氨基酸和蛋白質”為例,雖然三個階段都有涉及,但每個階段的要求卻是有區別的,見表1。

表1“糖類、氨基酸和蛋白質”在不同階段的不同要求

當然,即使同在必修階段,也存在知識階段性問題,如氧化還原反應、離子反應等教學內容。但許多教師在必修階段知識的教學中總感覺意猶未盡、缺乏系統性,而采用舊教材進行一步到位的教學。這樣帶來的后果就是學生負擔加重,教師總感覺課時不足。

3.教材中有些知識點和方法的教學根本沒有涉及,但課后習題出現了。

對于這種情況,有的教師采用“先下手為強”的做法,在有關的課程教學中事先把有關知識點和解題方法傳授給學生,即先把“攔路虎”解決掉;有的教師是采用“遇山挖土、過河搭橋”的做法,在遇到有關習題時,針對這個習題給學生作比較詳細的講解,把有關的內容補充給學生。但不論是哪種做法,都受到了課時的限制。

二、對策

化學教師如何探究使用好新教材,適應新教材教學內容變化,來迎接課程改革帶來的一系列挑戰呢?

1.吃透課標。

課標即課程標準,它是教材編寫、教師教學、學生學習、考試命題、教學評估等的直接依據。化學教師只有吃透課標,對課標準確把握,才能站在時代的高度來審視和使用教材。具體說,首先,教師要明白課程標準所要求的是一種最低的限度,在知識設計中,要以掌握課程標準的基礎知識為最低限度,在此前提下,努力發展學生的創造力。對于課程標準要求學生了解和掌握的知識點,即使教材中沒有涉及,教師也要在教學中及時補充給學生。對于教材沒有,而課后有一定難度的習題要用發展的觀點來看待它。在剛學習完之后,教師可以要求有能力的學生去做,其他的學生可以在以后對這個知識點比較熟悉的情況下再來處理。其次,教師要多了解課程標準對各部分知識提出了哪些新要求。如通過對課程標準中內容的分析,可以發現在元素化合物內容中的三維目標的核心知識為:元素及化合物的主要性質;過程與方法:研究物質性質的方法(觀察、比較、分類實驗等)和程序,科學探究技能(提出問題和假設,尋求證據,得出結論)的發展;情感態度和價值觀:元素及化合物在自然界和生產生活中的存在、應用及其影響。

2.吃透教材。

化學教師只有對新教材熟悉精通,才能駕馭自如,實現教學的有效性,全面達成高中化學課程的各項目標。

(1)樹立正確的教材觀

任何教材只是一種幫助教師教學和學生學習的載體,它僅僅是教學中的一種材料和工具,而不是標準,只有課標才是唯一的標準。教師在教學中所依據的標準是課標,而不是某種教材。因此,教師在教學中要擯棄“唯教材是用”的觀點,將教材神圣化,不敢增刪教材內容,認為凡是教材中出現的內容都要向學生講解清楚,都要求學生掌握,甚至迷信教材上的教學方法等錯誤觀念。教師應調整自己的教學行為,改“教教材”為“用教材教”。

(2)領會新教材中一些知識點的新處理

課標的變化勢必會引起知識在教材中的出現形式和價值功能各個方面的變化。教師不僅要了解課標做了哪些處理,形成了怎樣的知識新體系,更重要的是要研究為什么要這樣處理。只有這樣,教師才能避免穿新鞋走老路,使課改處于微效甚至無效的狀態。如,元素化合物知識在新教材編排上就采取了集中與分散相結合的形式。新教材的這種改變,主要是為了更好地落實三維目標。而要搭建能體現三維目標的課程內容平

臺,就必然要求教材采取這三種維度進行相融合的一種編排方式。

(3)研究教材學習階段結構化的變化

培養公民的化學,沒有必要使學生學習那種追求化學科學知識系統性的化學課程,而應學習那種關注STS問題、貼近生活、貼近社會的化學課程。因此淡化化學學科知識系統,注重“兩貼近”,以STS問題為核心,成為選擇化學課程內容的標準。這種變化必定使教學內容缺乏系統性,既要服務“兩貼近”,又要兼顧學生已有的知識水平,使得知識學習出現多種結構化變化。對此,教師要發揮備課組集體智慧,集中研究同一知識必修中的不同階段,以及必修階段與選修階段的要求程度。只有這樣,教師才能按照課程標準的要求控制教學的深度和廣度,才能改正為追求知識的系統性而采用舊教材教的錯誤做法。

第9篇：化學總知識點范文

1．高中化學學科特點

高中化學與初中化學有很大的差別。初中講的是“什么就是什么”，高中化學側重于講“什么為什么是什

么”。也就是說，初中化學以形象思維為主，知識點全憑死記硬背，學生對知識點的掌握屬記憶型，這樣

灌輸的學生思維上就習慣被動接受，缺乏獨立思考能力；而高中化學則以抽象思維為主，重在理解概念、

原理為什么會是這個樣子，使學生逐漸的由被動接受知識轉為主動思考問題，并學會獨立解決問題。

2．學生自身的原因

學生由初中升到高中，學習方法、學習習慣及生活習慣等各方面若不太適應，就會有一個適應期，適應能

力差的話跟不上就會把成績拉下來。例如，一些學生學習目的不明確，學習態度不端正，竟爭意識不強，

思想松懈，學習缺乏緊迫感，沒有主動性和積極性；上課不認真聽，課下不能靜下心來認真的投入到學習

當中；高中科目多，學生不能合理有效的利用時間；高一化學公式多不好記，知識點零碎，學生遇到不會

的怕麻煩就不學，遇到考試差了就會失去信心，學習逐漸麻木，有些意志力薄弱的缺少恒心和毅力就會放

棄。從而形成惡性循環，使化學成績越來越差。

另外，學生缺乏自主探索精神，課后只是為了做題而做題，死記課本知識，思維惰性較大。課堂上不能積

極有效的同老師配合，學習的獨立性差；還有些學生在思考問題時過于片面，讀題不認真，做題時錯誤百

出，結果總感覺化學難，慢慢失去了對化學的興趣。

3.教師自身的原因

高中教師對初中教材的特點了解不多，不能及時處理好初高中銜接，有的把教材過度深化延伸，對化學知

識講得面面俱到，限制了學生思維的發展，導致一些學生在高一上學期就產生了厭學情緒。

二、對策

1.提高學生自信心

在化學教學中，多使用獎勵機制，多表揚、多鼓勵學生，多找亮點，多點播、多引導，耐心輔導；少批評

，不傷害學生自尊心，讓他們親近老師，減少對化學的恐懼心理。上課提問時，針對不同層次的學生設置

不同難度的問題，讓他們都能回答出來，回答錯誤的多提示、多鼓勵、多肯定，讓他們知道自己能行，自

己也應有自己的想法，自己也是獨一無二的。從而樹立他們的自信心。

2.提高學生的學習興趣

興趣是最好的老師，在教學過程中，不斷的改進教學方法，加強學法指導，提高學生的學習興趣，激發學

生的學習熱情，培養學生的創新能力以及發現問題、解決問題的能力，讓學生成為學習的主題，變“要我

學”為“我要學”。另外，化學是一門以實驗為基礎的自然學科，課本知識與日常生活、工農業生產聯系

較廣。因此，在化學教學中，要注重學科特點，培養學生科學素養，激發學生學習化學興趣，克服化學學

習上的困難。

3.教師不斷學習提高自身素養

新教育形勢下，教師要不斷加深對專業知識的學習，運用并熟練掌握各種教學技能；同時，還要熟悉中學

化學新課標的整個內容體系，自覺掌握和構建中學化學新課標的整個內容,明確目標任務,準確把握新課標

。

在課堂教學過程中，要不斷改進教學方法，加強學法指導，提高學習興趣。在化學教學的過程中，教師應

注意挖掘教材的創新內容，利用探究性實驗、探索性問題培養學生自主探究的精神，培養學生的創新能力