硝酸鉀的化學式精選(九篇)
前言：一篇好文章的誕生，需要你不斷地搜集資料、整理思路，本站小編為你收集了豐富的硝酸鉀的化學式主題范文，僅供參考，歡迎閱讀并收藏。
第1篇：硝酸鉀的化學式范文
1.熟練掌握有關化學式的一般計算。如根據化學式計算相對分子質量;計算化合物中各元素的質量比;計算化合物中各元素的質量分數;根據化學式計算某元素的化合價等。
2.熟悉有關化學式的逆運算。如由化合物中元素的質量比或元素的質量分數推求化學式;由相對分子質量計算化合物中某元素的相對原子質量等。
3.熟悉化學式的綜合運算。如化合物質量與元素質量的互算、樣品純度的計算等。
例1(2009年青島考題)科學家經過多年研究證明,在一些小包裝零食中,含一定量的有毒、有害、致病的化學物質。如某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺(C3H5ON)。請你根據丙烯酰胺(C3H5ON)的化學式計算后填寫。
(1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相對分子質量為
;
(2)碳元素和氧元素的質量比是;
(3)氫元素的質量分數為 。
解析:(1)AmBn的相對分子質量=A的相對原子質量×m + B的相對原子質量×n。
(2)A的質量分數= ×100%。
(3)A、B元素的質量比== 。
答案:(1)71;(2)9∶4;(3)7.04%。
例2(2009年哈爾濱考題)在農業科研實驗室里,用一定量NH4NO3和KH2PO4的固體混合物配制無土栽培營養液,已知固體混合物中氮元素的質量分數為28%,則固體混合物中KH2PO4的質量分數為()。
A.20% B.25% C.85% D.80%
解析:分析兩個物質的化學式可知,只有硝酸銨含氮元素,且該混合物中所含硝酸銨的質量分數越大,則該混合物中氮元素的質量分數就越大。
若設混合物中KH2PO4的質量分數為x%,則硝酸銨的質量分數為1-x%,于是有1:( )=(1-x%):28%,解得,x%=20%。
答案:A。
例3(2009 年襄樊考題)某農田作物生長需要3.5kg氮元素,則需使用尿素[CO(NH2)2] kg。
解析:用元素的質量除以該化合物中這一元素的質量分數就可以得到該物質的質量,即 =7.5(或7.499)。
答案:7.5(或7.499)。
例4(2009年山東平原考題)震驚全國的“三鹿奶粉”事件中的罪魁禍首是三聚氰胺(分子結構如圖1所示)。三聚氰胺是一種重要的化工原料,由于其含氮量高,且目前國際上又通用“測氮法”標定牛奶中蛋白質含量,于是一些不法商人就將其混入奶粉中以“提高”奶粉的品質。
(1)三聚氰胺的化學式為。
(2)三聚氰胺中氮元素的質量分數為
(保留一位小數)。
(3)奶粉中蛋白質含量為15~20%,蛋白質中含氮量平均為16%,若不法分子在1袋某品牌奶粉(400 g)中加了1 g三聚氰銨,相當于增加了 g蛋白質。
解釋:從分子結構式可以看出一個三聚氰胺分子中所含的各原子及其個數,一個三聚氰胺分子中有3個碳原子、6個氫原子和6個氮原子,所以三聚氰胺的化學式為C3H6N6;三聚氰胺中氮元素的質量分數為 ×100%=66.7%;加了1 g三聚氰銨,相當于增加了蛋白質 =4.2g。
答案:(1)C3H6N6;(2)66.7%;(3)4.2。
點撥:關于化學式計算的實際問題主要包括化工產品和農藥化肥的使用,生產生活中常見的安全事故(如燃燒、爆炸)的防范方法、措施,有毒或有腐蝕性物質泄漏的防范及其處理等。常用的計算方法有極值法、差量法、守恒法、化學式變形法等。
二、有關化學方程式的計算
1.理解根據化學方程式計算的原理,掌握解題的基本格式。
2.掌握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算。
3.掌握含雜質的反應物(或生成物)(雜質不參加反應)的相關計算。
例5 (2009年南昌考題)在化學反應2A+B2
=2AB中,A 與B2反應的質量關系如圖2所示,現將6g A和8g B2充分反應,則生成AB的質量應是( )。
A.9g B.11gC.12g D.14g
解析:由圖2可以判斷,參加反應的B2和A的質量比是1∶1,6g A和8g B2充分反應,其中2g B2剩余,應該生成12gAB。
答案:C 。
點撥:用字母表示反應物與生成物的化學方程式的計算其依據為質量守恒定律、反應物與生成物各物質的質量比等于相應物質的相對分子質量與其計量數之積的比。因此,計算中只涉及質量時與計量數無關,只有涉及相對分子質量時才與計量數有關。
例6(2009年賀州考題)在托盤天平的左、右兩盤中各放一只燒杯,調節至平衡,向燒杯中分別注入質量相同、質量分數相同的稀硫酸,然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的銅鋁合金和鋅,待物質反應結束后,天平仍保持平衡,合金中鋁與銅的質量比為()。
A.18∶47 B.54∶65 C.27∶64D.27∶38
解析:要使天平仍保持平衡,兩邊生成的氫氣必須質量相等,根據化學方程式可知,生成等質量的氫氣需要鋁和鋅的質量比為18∶65,所以鋁和銅的質量比為18 ∶(65-18)=18 ∶47。
答案:A。
例7(2009年佛山考題)用純凈的木炭粉末還原氧化銅粉末時,可發生的反應有C+2CuO=2Cu+CO2;C + CuO=Cu + CO。現用1.2g木炭粉末還原10g氧化銅粉末,反應物剛好反應完全,則生成的氣體產物是()。
A.CO2B.CO C.CO、CO2 D.Cu、CO
解析:本題可用雙項極端假設法進行計算。假設1.2g碳全部生成CO2,根據化學方程式可知,需要16gCuO;假設1.2g碳全部生成CO,根據化學方程式可知,需要8gCuO。因為1.2g木炭粉末還原10g氧化銅粉末,反應物剛好反應完全,則生成的氣體產物是CO和CO2 。
答案:C。
三、有關溶液的計算
1.掌握溶液中溶質質量分數的相關計算。
2.掌握已知溶質、溶劑(或溶液)質量、溶質質量分數中的任意兩個量去求第三個量的計算方法,以及關于溶液稀釋或濃縮的計算。
3.能夠把溶質的質量分數知識運用于化學方程式計算。
例8 (2007年荊州考題)某乙醇(C2H5OH)的水溶液中,乙醇分子中所含的氫原子總數與水分子中所含的氫原子總數相等,則此乙醇溶液中溶質的質量分數是()。
A.5%B.71%C.46%D.33%
解析:由題意知,乙醇分子中所含的氫原子總數與水分子中所含的氫原子總數相等,且一個C2H5OH分子和3個H2O分子所含的氫原子數相等,C2H5OH 的相對分子質量為46,3個H2O的相對分子質量為54,所以乙醇溶液中溶質的質量分數是 ×100%=46%。
答案:C。
例9(2009年紹興考題)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖3所示,據圖回答下列問題。
(1)溶解度受溫度影響較大的物質是 。
(2)50℃時,在100克水中加入氯化鉀固體到飽和,則所得溶液的溶質質量分數是(保留小數到0.1%)。
解析:由溶解度曲線可以觀察出硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大;50℃時,氯化鉀的溶解度為40g,100克水中加入氯化鉀固體到飽和,則所得溶液的溶質質量分數是 ×100%=28.6%。
答案:(1)硝酸鉀;(2)28.6%。
四、綜合計算
1.圖像型計算題
以圖像的形式將相關量之間的關系形象直觀地表示出來,把化學原理抽象為數學問題,旨在考查同學們對圖像的數學意義和化學意義的分析、理解和運用能力。圖像型計算題看似難度較大,但只要弄清縱軸、橫軸、不同曲線的起點、交點和轉折點的化學意義,問題就可迎刃而解。
例10(2009年肇慶考題)某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格,稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱,產生的氨氣用100.0g廢硫酸完全吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如圖4所示。
所涉及的反應有:
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O+2NH3;
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 。
請計算:
(1)完全反應后產生氨氣的質量。
(2)該化肥的含氮量為 (精確到0.1%),
則這種化肥屬于(填“合格”或“不合格”,合格硫酸銨的含氮量在20%以上)產品。
(3)請計算廢硫酸中硫酸的質量分數(寫出計算過程)。
(4)若實驗過程中氨氣被完全吸收,但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值,其原因是什么。
解析:由圖像可以看出,最后吸收氨氣的溶液總質量為106.8g,增加的質量就是生成的氨氣的質量,為106.8g-100g=6.8g;6.8g氨氣中含有的氮元素的質量就是27.5 g硫酸銨樣品中所含氮元素的質量,因此該化肥的含氮量為 ×100%=20.4%,20.4%>20%,所以合格;再根據化學方程式進行計算即可。
答案:(1)6.8g ;(2)20.4% ;合格。
(3)解:設廢硫酸中純硫酸的質量為x ,
2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4,
3498
6.8g x
x= =19.6g。
H2SO4%= ×100%=19.6% 。
答:廢硫酸中硫酸的質量分數為19.6%。
(4)加熱反應產生的水蒸汽被廢硫酸吸收,導致所測吸收液質量比只吸收氨氣大。
2.實驗數據處理型計算題
解答此類問題時要明確該實驗所要研究的問題是什么,其反應原理是什么,然后分析圖表數據所表達的物質的量的變化規律,選擇有關數據(恰好反應的數據組)進行計算。這類問題主要考查同學們識表獲取信息的能力,對實驗數據的分析能力以及解決實際問題的能力。
例11(2009年黔東考題)某同學為了測定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品的組成,取四份樣品分別加入稀硫酸反應,其實驗數據記錄如下表。
試計算:
(1)經分析,在第1份樣品測得的數據中,
(填物質)完全反應了。
(2)列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數和所用稀硫酸中溶質的質量分數。
(3)請在圖5中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖。
解析:對比第1份和第2份(或第3份)實驗數據可知,前兩份樣品中加入的稀硫酸都完全反應;對照第3份和第4份數據可知,樣品中的鋅已完全反應。根據產生氫氣的質量可以計算出樣品中鋅的質量,也可以計算出參加反應的硫酸的質量,進而計算出樣品中鋅的質量分數和硫酸溶液中溶質的質量分數。硫酸和鋅接觸即反應,圖像從原點出發,當鋅完全反應,消耗硫酸100g時,氫氣達到最大值,然后不再增多。
答案:(1)稀硫酸。
(2)解:設參加反應的鋅的質量為x ,參加反應的硫酸的質量為y ,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
652
x1.0 g
65∶2=x∶1.0 g,
x=32.5g。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
982
y g0.8 g
98∶2=y∶0.8 g,
y=39.2g 。
黃銅屑樣品中的鋅的質量分數為
×100%=65%;
所用稀硫酸中溶質的質量分數為
×100%=49%。
答:黃銅屑樣品中的鋅的質量分數為65%,所用稀硫酸中溶質的質量分數為49%。
(3)如圖6所示。
第2篇：硝酸鉀的化學式范文
可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 K－39 Ca－40六、選擇題（共20分）下列各題均只有一個正確選項，請將正確選項的代號用2B鉛筆填涂在答題紙的相應位置上，更改答案時，用橡皮擦去，重新填涂。27．氦氣可以填充飛艇，“氦”的元素符號是 A．Hg B．Ag C．He D．Si28．以下燃料中屬于純凈物的是 A．氫氣 B．天然氣 C．液化氣 D．煤氣 29．凈化天然水的過程中一定發生化學變化的是A．蒸發 B．揮發 C．過濾 D．消毒30．納米二氧化鈦（TiO2）可凈化室內空氣，TiO2中Ti的化合價為 A．＋4 B．＋2 C．－2 D．－431．物質的化學式書寫正確的是A．氯化鎂 MgCl B．氧化鋁 AlOC．硫酸鋅 ZnSO4 D．氫氧化鐵 Fe(OH)2 32．物質在氧氣中燃燒現象描述正確的是A．紅磷：產生大量的白煙 B．鎂條：發出明亮的紅光C．硫粉：產生淡藍色火焰 D．鐵絲：產生耀眼的白光33．含有游離態氧元素的物質是 A．H2 B．O2 C．H2O D．H2O234．關于二氧化碳說法正確的是A．實驗室制法：木炭燃燒 B．固態二氧化碳的俗名：干冰C．對環境影響：形成酸雨 D．溶解度：隨溫度升高而變大 35．屬于分解反應的是A．2H2O 2H2+ O2 B．2HCl + CuO CuCl2 + H2O C．2Mg + O2 2MgO D．CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)236．能表示2個氮原子的化學符號是 A．N2 B．NO2 C．2N D．2N237．實驗室收集氨氣(NH3)，與選擇收集方法無關的信息是A．NH3的密度 B．NH3的溶解性C．空氣的密度 D．需收集NH3的體積38．運用100mL量筒進行相關實驗，操作正確的是
A B C DA．量取20.2mL水 B．收集80mL氧氣C．30mL氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸 D．配制100g10%的氯化鉀溶液39．分類是學習化學的一種重要方法。以下分類正確的是A．常見的酸溶液：H2O 、HCl 、H2SO4 B．常見的黑色固體：Mg、MnO2、Fe3O4C．常見的有還原性的物質：C 、CO 、O2D．常見的堿性溶液：KOH溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 40．用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，對反應前后說法正確的是A．固體中所含元素種類發生變化 B．氯元素的化合價保持不變C．鉀元素質量分數在固體中減少 D．固體減少的質量等于產生氧氣的質量41．堿與X的關系可用右圖表示，則X是A．酸 B．氧化物C．化合物 D．單質 42．1mol氮氣和2mol氧氣在一定條件下能生成2mol甲分子。若以“ ”表示氮原子、“ ”表示氧原子，以下微粒圖示中可以表示甲分子的是 43．室溫時，對一定量的飽和澄清石灰水分別進行如下操作，不會產生白色固體的是
A．蒸發 B．通入少量CO2 C．加入少量CaO D．放入冰水中44．應用守恒思想解決相關問題，推論正確的是A．50 mL酒精中加入50 mL水，根據溶質守恒推出酒精溶液的溶質質量分數為50％ B．聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氫、氧元素組成 C．1mol硫與1mol氧氣充分反應，根據質量守恒推出生成二氧化硫的物質的量為2molD．酒精燃燒生成CO2和H2O分子個數比為2：3，根據原子守恒推出酒精分子中C、H原子個數比為1：345．硝酸鉀的溶解度如下表所示，有關敘述正確的是溫度（℃） 20 30 40 50 60溶解度（g/100g水） 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃時，可配成50g35%的硝酸鉀飽和溶液 B．30℃和50℃時，等質量的硝酸鉀飽和溶液，所含水的體積，前者大于后者C．40℃時，50g硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，析出固體的質量為32.3gD．60℃時，50g硝酸鉀飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為11:2146．某化學反應中，各物質質量隨時間變化的曲線如圖所示。其中說法一定正確的是 A．該反應是分解反應 B．物質c發生還原反應 C．物質a的摩爾質量等于b和c的摩爾質量之和 D．物質a中元素種類等于b和c中元素種類之和七、填空題（共20分）請將結果填入答題紙的相應位置47．化學與生活息息相關。① 加鐵醬油中的“鐵”是指 （1） (填“單質”、“原子”或“元素”) 。② C60能抗輻射，它的摩爾質量是 （2） ，與它互為同素異形體的一種物質是 （3） （填物質名稱）。③ 維生素C的化學式為C6H8O6。1molC6H8O6中含有 （4） g碳元素，與 （5） molCO2所含氧原子個數相等。48．碳是組成物質的重要元素。①單質碳在常溫下具有穩定性，屬于 （6） 性質。②木炭具有可燃性，它在氧氣中燃燒的現象是 （7） 。③木炭具有還原性,可以冶煉金屬。請在 內填入配平后的系數。（8） Fe3O4+ C Fe+ CO249．水是寶貴的自然資源，對于人類生活、工農業生產都具有重要意義。①水的組成右圖是18世紀化學家卡文迪許做的關于水的組成的實驗。寫出該反應的化學反應方程式 （9） ，實驗現象是 （10） 。該實驗證明了水是由 （11） 元素組成的化合物。 ②水的性質Ⅰ．水具有良好的分散性。以下物質分散在水中，經攪拌過濾后，所得溶液名稱正確的是 （12） 。(選填編號) A．氧化鈣溶液 B．膽礬溶液 C．純堿溶液 D．食鹽溶液Ⅱ．先鋒Ⅵ是一種抗生素，每瓶含先鋒霉素0.5g。注射時，配成質量分數不高于20%的溶液，則加入的水至少需要 （13） mL。Ⅲ．右圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線ⅰ．在 （14） ℃甲、乙兩種物質的溶解度相等。 ⅱ．將圖中甲溶液從a點降溫至b點，兩點分別對應的溶液具有相同的 （15） （選填編號）。A．溶質質量 B．溶劑質量C．溶解度 D．溶液狀態ⅲ．將t1℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫到t4℃（升溫過程溶劑量不變），三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是 （16） 。③水的用途Ⅰ．寫出制取碳酸飲料過程中發生的化學反應方程式 （17） 。Ⅱ．滅火時將水噴成細霧狀的主要原因是 （18） （選填編號）。A．降低著火點 B．增大與可燃物接觸面積 C．與空氣中氣體反應生成CO2 八、簡答題（共20分） 請根據要求在答題紙相應的位置作答。50．為測定某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品10g，加入足量的10%鹽酸，產生CO2 的物質的量與時間的關系如圖所示（雜質不含碳元素）。
①該樣品中碳酸鈣的質量分數。（根據化學方程式列式計算）（19）②若取該樣品10g，充分煅燒，最多可以產生CO2 （20） g。51．為驗證某混合氣體中是否含有一氧化碳、二氧化碳 和水蒸氣，同學設計了如下實驗裝置（裝置氣密性良好），將混合氣體依次通入。實驗現象記錄如下。（藥品均足量且每步反應完全、夾持儀器省略） 裝置 現象甲 增重乙 無明顯現象丙 粉末由 變紅丁 試液由紫變紅，氣球變大 甲 乙 丙 丁Ⅰ．儀器a的名稱 （21） 。Ⅱ．丙中粉末由 （22） 變紅，發生的化學反應方程式為 （23） ，其中氧化銅作 （24） 劑。Ⅲ．根據上述現象，分析混合氣體中一定含有水蒸氣、一氧化碳，可能含有二氧化碳 。寫出可能含有二氧化碳的理由 （25） 。Ⅳ．在不改變裝置的前提下，只需將裝置 （26） 中藥品換成 （27） ，即可判斷二氧化碳是否存在。52．右圖裝置氣密性良好，K1和K2處于關閉狀態。分別進行以下實驗，請回答有關問題。（夾持儀器省略，分液漏斗加入液體后關閉活塞）①若打開K1，在甲中放入適量二氧化錳，從分液漏斗中加入一定量5%過氧化氫溶液，寫出該反應的化學反應方程式 （28） 。驗證乙中氧氣是否集滿的方法是 （29） 。反應后從甲中分離出二氧化錳的操作是 （30） 。②若打開K1，甲中放入適量氧化鈣，乙中有水，從分液漏斗中加入一定量水。觀察到乙中有氣泡，寫出產生該現象的原因 （31） 。 ③若在a處添加多孔塑料板，通過打開或關閉K2，裝置甲能否達到啟普發生器“隨開隨用、隨關隨停”的效果，你的理由是 （32） 。（寫出一條即可）④若打開K2，甲中放入大理石，乙中盛放滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，從分液漏斗中加入過量的稀鹽酸。寫出實驗過程中可能觀察到的現象 （33） 。 參考答案及評分標準題號 空號 答案 分值 說明27 C 1分 28 A 1分 29 D 1分 30 A 1分 31 C 1分 32 A 1分 33 B 1分 34 B 1分 35 A 1分 36 C 1分 37 D 1分 38 B 1分 39 D 1分 40 D 1分 41 C 1分 42 B 1分 43 D 1分 44 D 1分 45 B 1分 46 D 1分 47 （1） 元素 1分 （2） 720g/mol 1分 計算或單位錯扣1分 （3） 金剛石（石墨） 1分 錯別字扣分 （4） 72 1分 （5） 3 1分 48 （6） 化學 1分 （7） 木炭燃燒，產生白光 1分 （8） 1 2 3 2 1分 沒有化簡等均扣分49 （9） 2H2+ O2 2H2O1分 （10） 氫氣燃燒產生淡藍色火焰，瓶壁出現水滴 2分 漏寫一條扣1分 （11） 氫、氧（H、O） 1分 （12） D 1分 （13） 2 1分 （14） t4 1分 （15） A B 2分 漏選一個扣1分，一對一錯、多選扣2分 （16） 乙﹥甲﹥丙 1分 （17） CO2＋H2O H2CO31分 （18） B 1分 50 （19） 解：設含有xmol CaCO3CaCO3+2HCl CaCl2＋CO2＋H2O（1分）1 1x 0.07 （1分）x=0.070.07mol×100g/mol= 7g （1分） ×100%=70% （1分）答：該大理石中碳酸鈣質量分數為70% 4分 （20） 3.08 1分 51 （21） 錐形瓶 1分 錯別字扣分 （22） 黑 1分 （23） CuO+CO Cu+CO21分 （24） 氧化 1分 （25） 甲中氧化鈣吸收水蒸氣生成氫氧化鈣，如含有CO2會與氫氧化鈣反應，導致乙中無明顯現象 1分 合理給分 （26） 甲 1分 （27） CuSO4 1分 52 （28） 2H2O2 2H2O＋O21分 （29） 帶火星的木條放在試管口，木條復燃 1分 （30） 過濾 1分 錯別字扣分 （31） 反應放出熱量 1分 （32） 甲中液體進入乙中，不能回流到甲，所以只能停止反應，無法繼續。（產生的氣體無法收集） 1分 合理給分 （33） 甲中產生氣泡、液體流到乙中、乙中酚酞顏色變淡（無色） 3分 漏寫一個現象扣1分整卷化學方程式未配平、缺條件或扣1分
第3篇：硝酸鉀的化學式范文
一、物質除雜的原則
1.注意事項幾個“不”
（1）不能“玉石俱焚”。即所選試劑只與雜質反應，一般不與被提純的物質反應。但在特殊情況下所選試劑需要和被提純的物質反應，但最終要轉化成被提純的物質。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加過量的NaOH溶液過濾洗滌加適量稀鹽酸。
（2）“不增”“不減”。即不增加新的雜質，不減少被提純的物質。
（3）不污染環境。即要求所選用的除雜方法，不能產生污染環境的物質。
（4）不能“舊貌換新顏”。即除雜結束前，要恢復被提純物質的原有狀態。
2.除雜方法的幾個優化原則
（1）若同時有多種方法能除去雜質，要選擇那些簡便易行、除雜徹底的方法。
（2）應盡量選擇既可除去雜質，又可增加被提純物質的方法，即“一舉兩得”。
（3）先考慮物理方法，再考慮化學方法。
二、物質除雜的主要方法
1.物理方法：常見的有溶解法、過濾法、蒸發溶劑法、冷卻熱飽和溶液法等。
2.化學方法：常見的有沉淀法、氣化法、置換法、加熱法、轉化法等。
三、酸、堿、鹽溶液的除雜技巧
1.被提純物質與雜質所含陽離子相同時，選取與雜質中陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。如Na2SO4（NaOH）：可選用稀H2SO4為除雜試劑（生成物為
Na2SO4和H2O，達到除雜目的）；KCl（K2SO4）：可選用BaCl2溶液為除雜試劑（生成物為BaSO4沉淀和KCl，達到除雜目的）。
2.被提純物質與雜質所含陰離子相同時，選取與雜質中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑。如NaCl（BaCl2）：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑（生成物為BaSO4沉淀和NaCl，達到除雜目的）；KNO3
（AgNO3）：可選用KCl溶液為除雜試劑（生成物為AgCl沉淀和KNO3，達到除雜目的）。
3.被提物質與雜質所含陰、陽離子都不相同時，選取與雜質中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子組合出除雜試劑。如NaNO3（CuSO4）：可選用Ba（OH）2溶液為除雜試劑＼[生成物為Cu（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，達到除雜目的）。
四、中考真題解讀
例1除去表1所列各物質中混有的少量雜質，所用試劑或方法正確的是（）。
適量的氫氧化鈉溶液
解析二氧化碳中混有少量的一氧化碳，雖然一氧化碳能夠燃燒，但二氧化碳不支持燃燒，在二氧化碳大量存在的條件下，利用點燃的方法不能使一氧化碳燃燒而被除去，A錯誤；氧氣不與生石灰反應，生石灰能夠吸收水蒸氣而將混在氧氣中的水蒸氣除去，B正確；鋁粉能與稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應，加入適量的稀硫酸并過濾，除去了主要物質，不能除去雜質，C錯誤；氯化鈣不能與氫氧化鈉溶液反應，鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，用適量的氫氧化鈉溶液能夠除去氯化鈣中混有的少量鹽酸，但又引入了氯化鈉這種新雜質，D錯誤。
答案：B。
例2將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開來，加入的試劑及順序正確的是
（）。
A.水、AgNO3溶液、稀硝酸
B.水、NaOH溶液、稀鹽酸
C.水、KOH溶液、稀鹽酸
D.水、KOH溶液、稀硫酸
解析BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的KOH溶液，MgCl2能與KOH溶液反應生成Mg（OH）2白色沉淀和KCl，再進行過濾，分離出KCl溶液和Ba（OH）2沉淀；最后向Mg（OH）2沉淀中滴加稀鹽酸，Mg（OH）2能與稀鹽酸反應生成MgCl2和水，故選C。
答案：C。
例3除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：①加入過量的NaOH溶液，②加入過量的BaCl2溶液，③過濾，④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。
（1）以上操作合理的先后順序為（數字序號不能重復使用）。
（2）請寫出BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應的化學方程式。
（3）上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請說明原因。
解析（1）加入過量的NaOH溶液可以除去MgCl2；加入過量的BaCl2溶液可以除去Na2SO4；除去MgCl2和Na2SO4不分先后順序，加入Na2CO3溶液可把CaCl2和過量的BaCl2轉化為沉淀，因此Na2CO3溶液要放在BaCl2溶液之后加入；離子沉淀后，再進行過濾；最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④。（2）氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。（3）如果將碳酸鈉改為碳酸鉀，碳酸鉀能和氯化鈣、氯化鋇反應生成新的雜質氯化鉀，違反了除雜原則。
答案（1）①②⑤③④（或②①⑤③④或②⑤①③④）（2）BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl（3）K2CO3與其他物質反應生成KCl，會引入新的雜質
例4根據不同物質的性質，提純物質的方法可以有多種。下面呈現的是化學課堂上“物質提純”的小組競賽場景。
（1）甲組抽到的題目是“從30 g NaCl和2 g KNO3的混合物中提純NaCl”（如圖1所示）。同學們經研究認為依據兩物質的溶解度曲線（圖2），可采用如圖1物理方法來提純。
圖1圖2
上述兩固體（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名稱是，蒸發結晶后得到NaCl的質量30 g（填“大于”、“小于”或“等于”）。
甲組一位同學問道：“能否用降溫結晶的方法從上述溶液a中析出KNO3，從而達到分離的目的？”請你判斷此方法是否可行，并說出理由。
（2）乙組抽到的題目是“從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl”。同學們經過討論認為利用兩物質化學性質的差異，可采用如圖3化學方法來提純。
圖3
圖3中X的化學式為。由于BaCl2溶液的用量不易控制，會使溶液b的溶質有多種情況，導致蒸發后得到的固體可能不純。
（3）同學們對乙組方案中溶液b的溶質成分進行探究。
作出猜想猜想一：NaCl、BaCl2
猜想二：NaCl猜想三：。
O計方案經討論，大家認為只用一種試劑就能作出判斷。
表2
實驗步驟實驗現象實驗結論
取少量溶液b于試管中，向其中加入
若看到猜想一正確
若無明顯現象猜想二正確
若看到冒出氣泡
猜想三正確
各組依據表2設計方案進行了實驗，驗證了反應后溶質的確有三種情況。
（4）同學們對甲乙兩組提純方法的效果進行了研討。
反思評價大家認為用物理方法和化學方法都可以實現物質的提純。用化學方法提純還要考慮到反應物用量對提純效果的影響。
拓展提升老師說：“合理選擇試劑，用化學方法可以從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl，方法是向混合物中加入過量的，充分反應后，經蒸發結晶就能得到NaCl”。
解析（1）根據兩種物質的溶解度曲線可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36 g，硝酸鉀的溶解度大于13.3 g，因此30 g氯化鈉和2 g硝酸鉀在100 g水中能全部溶解；根據圖示，操作m后可以得到氯化鈉固體和溶液，因此該操作為過濾；由于剩余的溶液仍為氯化鈉的飽和溶液，溶液中仍有一部分氯化鈉，因此蒸發結晶后得到的氯化鈉晶體的質量小于30 g；根據溶解度曲線可知，溫度降到0℃時，硝酸鉀溶液仍達不到飽和，更不能從溶液中結晶析出。（2）加入氯化鋇溶液能與碳酸鈉發生反應，生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，因此過濾后得到的固體X為碳酸鋇，其化學式為
BaCO3。（3）【作出猜想】過濾后的溶液b中一定含有反應的生成物NaCl，還可能存在過量的反應物。若恰好完全反應，則溶液b的溶質為氯化鈉；若氯化鋇過量，則溶液b的溶質為氯化鈉和氯化鋇；若碳酸鈉過量，則溶液b的溶質為氯化鈉和碳酸鈉；【設計方案】根據氯化鋇和碳酸鈉的性質，試劑可以選用稀硫酸，加入稀硫酸后若有白色沉淀生成，說明氯化鋇過量，即猜想一正確；加入稀硫酸后若有氣泡產生，則證明碳酸鈉過量，即猜想三正確；加入稀硫酸后若無明顯現象，證明恰好完全反應，即猜想二正確。（4）根據氯化鈉和碳酸鈉的性質，可以選擇稀鹽酸，稀鹽酸只與碳酸鈉反應，且生成物為氯化鈉，不會引入新的雜質，同時過量的稀鹽酸在蒸發結晶時，氯化氫氣體會蒸發出來，從而得到純凈的氯化鈉。
答案：（1）能過濾小于不可行，根據溶解度曲線判斷，降溫過程中無法得到硝酸鉀的飽和溶液（2）BaCO3（3）【作出猜想】NaCl、
第4篇：硝酸鉀的化學式范文
今年的高考試卷中涉及到金屬元素的知識點較多，下面結合有關試題對金屬元素的考點加以分析、歸納，并總結出復習思路和應試策略，供參考。
1 考點解讀
1.1鈉、鉀及其化合物性質與定性判斷、定量計算
例1（全國理綜Ⅱ卷第7題）1mol/L NaHCO3的溶液的pH最接近于（ ）
A．5.6B．7.0C．8.4 D．13.0
［解析］NaHCO3在水溶液中既有HCO3-的水解又有HCO3－的電離，水解程度(Kw/K1=2.3×10-8)大于電離(即碳酸的二級電離K2=5.6×10-11)故溶液呈弱堿性，C項正確。
答案：C
例2（上海卷第31題）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。
（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K2O（10K＋2KNO36K2O＋N2）， 39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為＿＿＿＿＿＿＿g。
（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質量分數為＿＿＿＿＿。
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2)，在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反應后，氣體體積變為18.8L (標準狀況)，計算反應消耗的KO2的質量。
（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產物A。6.30物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比。如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。
［解析］本題以鉀及其化合物性質為載體綜合考查了學生計算能力，它涉及到過量計算、特殊值法、差量法、平均值法、討論法等解題方法。
1.2鋁及其化合物性質與實驗現象
例3（廣東理綜卷第28題）下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（ ）
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應
B．鋁不能與氯氣反應
C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿
D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應
［解析］鋁是較活潑的金屬，常溫下能與氧氣、氯氣、酸、堿等物質反應。氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應。A、B、D項錯誤，C項正確。
答案：C
1.3 鐵、銅的腐蝕及其性質與實驗方案
例4（廣東理綜卷第25題）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2
2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是（ ）
A．負極發生的反應為：Fe－2e－Fe2＋
B．正極發生的反應為：2H2O＋O2＋2e－4OH－
C．原電池是將電能轉變為化學能的裝置
D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
［解析］B項中O2應得4e－；C項中應為原電池是把化學能轉化成電能的裝置；D項中應為空氣與水交界處更易腐蝕。所以B、C、D項錯誤，A項正確。
答案：A
例5（廣東卷第12題）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（ ）
A.將青銅器放在銀質托盤上
B.將青銅器保存在干燥的環境中
C.將青銅器保存在潮濕的空氣中
D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜
［解析］銅綠即為銅銹，反應原理為：2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3，故青銅器應保存在干燥的環境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A項發生原電池反應而被腐蝕。
答案：BD
1.4其他金屬元素結構與性質
例7（廣東卷第16題）灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白) H3＝＋2.1kJ/mol
下列說法正確的是（）
A.H1＞H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態存在
C.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環境中，會自行毀壞
［解析］根據蓋斯定律：②-①=③，即H2-H1=H3＝＋2.1kJ/mol＞0，故H2＞H1；根據③，在常溫下，灰錫會向白錫轉化故常溫下以白錫狀態存在，正反應為吸熱反應；當錫制器皿長期處于低于13.2℃的環境中會轉化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會自行毀壞。A、B、C項錯誤，D項正確。
答案：D
1.5金屬單質、化合物性質與綜合能力
例9（廣東理綜卷第29題）下列說法正確的是（）
A．所有不銹鋼都只含有金屬元素
B．我國流通的硬幣材質是金屬單質
C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂
［解析］不銹鋼屬于合金，可以含有非金屬元素；硬幣材質一般由合金制成；鋁是較活潑金屬，極易被海水腐蝕；合金的硬度和強度遠遠高于各組成單質。A、B、C項錯誤，D項正確。
答案：D
2 復習策略
金屬元素的單質及化合物的知識點較多較分散，復習時盡可能把知識點串成知識線、知識鏈，再織成知識網、知識面，構建網絡圖，組成完整的知識體系。一般的思路是：結構決定性質，性質反應結構；性質決定用途、存在形式、保存、制備，同樣用途、存在形式、保存、制備也反映性質，特別是化學性質。復習時還要注意以下六點：
(1)關注金屬單質及化合物的特殊性，往往作為物質推斷題的突破口。
(2)善于與氧化還原反應、離子反應、元素周期律（表）、化學平衡、電化學、熱化學、電離、水解等原理結合，加深對基礎理論的理解。
(3)以單質及化合物性質為載體，綜合考查化學實驗原理、目的、儀器選擇及連接順序、步驟、操作、制備、方案等方面。
(4)關注近幾年高考試卷中出現的有關元素化合物知識的熱點及冷點。
(5)關注新課程改革，特別是新課程精神及理念的深入與實施，多多研究上海、廣東等高考化學試卷。
(6)關注社會重大事件、熱點，做生活中的有心人。
第5篇：硝酸鉀的化學式范文
下面結合部分省市的中考化學試題，對中考化學“考什么”和“怎么考”作些分析。
一、緊扣核心知識選擇測試素材，體現延續性
各地化學試題緊扣化學核心知識選擇測試素材，從知識的整體關系和應用上進行層次分明的考查。試題依據《化學課程標準》規定的五大內容主題，其分布大致如下：科學探究占20%左右，身邊的化學物質占30%左右，物質構成的奧秘占17%左右，物質的化學變化占23%左右，化學與社會發展占10%左右。試題涵蓋了《化學課程標準》要求的5個一級主題、17個二級主題，對主干知識進行了全面的考查。
選擇考查的核心知識主要包含以下幾個方面:（1）對“身邊的化學物質”的考查，主要體現在對氧氣、碳、氫氣、常見的金屬（鐵、鋁、銅）、金屬活動性順序、二氧化碳、水、氧化鐵、氧化銅、常見的酸（鹽酸、硫酸）、常見的堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、常見的鹽（食鹽、碳酸鈉）、常見的有機物（甲烷、乙醇、醋酸）等物質的性質、用途及各物質之間的相互關系等方面。（2）對“物質構成的奧秘”的考查，主要體現在物質的元素組成、化學符號、原子結構和性質的關系、化學式的書寫和未知元素化合價的計算、物質的分類等方面。（3）對“物質的化學變化”的考查，主要體現在對質量守恒定律、物質變化類型的判斷、化學反應類型的判斷、化學方程式的書寫和計算等方面。（4）對“化學與社會發展”的考查，主要體現在保護環境、安全常識、營養健康、生產生活中的化學常識等方面。（5）對“科學探究”的考查，主要體現在化學實驗基本操作、常見氣體的實驗室制法、教科書上“活動與探究”的探究過程和探究方法的提煉、實驗方案的設計、常見物質的鑒別等方面。
二、突出理解與應用，考查知識與技能，保持穩定性
“知識與技能”是化學課程的主要目標之一，是學習化學知識和解決化學實際問題的基石。怎樣才能真實檢測考生對“知識與技能”的掌握情況呢？化學學業考試的性質，要求試題既要控制難度，又要突出“知識與技能”的基礎性。事實證明，用靈活多樣的方式突出理解與應用，而不直接照搬教科書中內容，同樣可以考查基礎知識，這對教師教學和學生學習具有良好的導向作用。
1.考查概念、用語，講求具體性
例1.請用恰當的化學用語表示下列帶點部分。
(1)空氣中含量最多的氣體是氮氣：。
(2)加碘食鹽中的“碘”是指碘元素：。
(3)銫（Cs）原子的結構示意圖為，銫原子在化學反應中容易形成銫離子：。
評析：此題是2011年江西省中考化學試卷第16題，是一個3分的“送分題”。該題目要求學生根據給出的具體信息來書寫化學式、元素符號和離子符號，這就避免了機械記憶和簡單再現。元素符號、離子符號、常見物質的化學式、常見物質發生化學反應的化學方程式等化學用語的知識，是化學學科獨有的語言，是化學學習的基本技能，因此也是學業考試的重點之一，在試題中一般占有較多的分數。
2.考查基本計算技能，講求全面性
例2.鎂是葉綠素中唯一的金屬元素，植物缺鎂時，通常的癥狀表現為葉片失綠，嚴重時整片葉干枯。給農作物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸鎂銨）等鎂肥，可以促進光合作用，提高抗病能力。
（1）NH4MgPO4中含有種元素，其相對分子質量是。
（2）NH4MgPO4中Mg元素的質量分數是（精確到0.1%）。
（3）現要配置溶質質量分數為2%的MgSO4溶液500kg進行噴施，需25% 的MgSO4溶液kg。
評析：例2是廣東省2011年中考化學試卷第24 題。此題是一個難度逐漸加大的基本計算題，對于初中化學中要求掌握的化學基本計算技能進行了全面而基礎的考查。試題的考查十分強調立足于具體的情境，同時還力求在陌生的情景中考查學生的應用能力。
三、創設“真實”情境，考查多項能力，突出靈活性
化學作為一門自然科學課程，能力和素質是教學的核心，試題堅持“能力立意不動搖”，在認知性學習目標、技能性學習目標、體驗性學習目標的各個不同水平能力層次上都有體現，且增設了分析解決問題的能力目標。
1.設置比較情境，考查對比分析能力
例3.下列實驗設計能達到實驗目的的是（）
評析：例3是2011年宜昌市中考化學試卷第13題。該題呈現了四個不同的實驗設計，讓學生對不同實驗目的下的設計作對比分析。由此可以讓學生明確，設計實驗要緊扣實驗目的來進行，否則設計出的實驗是勞而無功的。同時，這無疑也較充分體現了對學習方法的關注。
2.設置圖表數據，考查信息處理能力
例4.已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質質量分數，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關實驗數據如下表：
反應前反應后
（1）生成氯化銀的質量為g。
（2）計算該生理鹽水的溶質質量分數。
評析：該題是河北省2011年中考化學試卷第36題，屬于基礎題。這種以圖表的形式給出數據來考查化學方程式計算的能力，無疑增強了對學生處理化學信息能力的要求。
3.提供思維導圖，考查整理和歸納能力
例5.下圖化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界，魅力化學”，請回答：
（1）溶液X是（填“酸”、“堿”或“鹽”），試劑A的名稱是。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為。
（3）若X是稀鹽酸，C是單質，則C的名稱是。
（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應的化學方程式為。
評析：該題是廣東省2011年中考化學試卷第20題。該題以化學反應的溶液顏色變化為題材，要求學生通過思維導圖的引導理清對酸的化學性質的認識，考查學生對單質、氧化物、酸、堿、鹽五類物質及其性質了解的程度，以及對常見類別的代表性物質的化學性質的整理歸納能力，也是對化學學習基本方法（構建物質性質知識網絡）的考查。學生只要能分析到題設條件下的藍色溶液在初中化學中常指硫酸銅溶液這個關鍵點，就能較順利而全面的解答這道題。該題是檢查落實常規教學情況的試題，能讓善于學習的學生嘗到成功的樂趣。
4.設置反應情境，考查分析能力
例6.通過分析實驗結果推斷物質的組成，是認識物質的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法。電解水實驗結果如下圖所示。
（1）根據實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由
組成。得出此結論的依據是。
（2）已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子。通過生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，推求出水分子組成中為2∶1，經進一步科學確認，得出水的化學式為H2O。
（3）寫出此實驗中發生反應的化學方程式：。
評析：該題是河北省2011年中考化學試卷第30題。該題以電解水為素材，從化學認識物質組成的角度，要求學生復活實驗反應情境，通過實驗現象推出結論，考查學生對化學實驗的分析、推斷能力。
四、注重過程與方法，鼓勵探究反思，講求綜合性
試題注重考查過程與方法，再現真實的探究活動。“活動與探究”是化學教科書的亮點，也是學生最感興趣的，其內容豐富生動，其形式靈活多樣，因此該部分既是教學的主旋律，也是學業考試考查的重點之一。注重對“活動與探究”的深度開發，強調對科學探究中的過程與方法的反思，避開了常規的科學探究試題的考查套路，考查了學生的真實能力水平，提高了考試的信度。
1.延伸探究，整體綜合
例7.化學課上，同學們做了人體呼出的氣體使澄清石灰水變渾濁實驗后，對呼出的氣體中的主要成分及含量非常好奇，設計實驗進行探究。
【提出問題】呼出的氣體中有哪些主要成分，它們的含量是多少？
【查閱資料】①呼出的氣體中仍含有O2。②CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
【猜想與實踐】猜想：呼出的氣體的主要成分是N2、O2、CO2、水蒸氣等。
實驗Ⅰ：驗證呼出的氣體中含有水蒸氣。
(1)實驗操作如右圖所示。
(2)觀察到的現象為，根據該現象可以判斷
呼出的氣體中含有水蒸氣。
實驗Ⅱ：驗證呼出的氣體中含有N2、O2、CO2，并測其含量。同學們在老師的指導下設計了下圖裝置（B是帶有刻度的量氣裝置）。
（1）實驗記錄
實驗操作主要實驗現象實驗結論及解釋
①檢查裝置的氣密性，向裝置中加入藥品，關閉止水夾a～f裝置的氣密性良好
②打開b、c、d，向B中吹入一定量氣體后關閉d，并冷卻到室溫
B中液體進入到A中，B中液體減少500mL
收集500mL氣體
③關閉b，打開a、e、f，用打氣筒向A中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出
，D中液體為475mL反應的化學方程式為
④關閉e、f，用凸透鏡聚光引燃白磷白磷燃燒，產生大量白煙，放出大量熱
呼出的氣體中含有O2
⑤待白磷熄滅并冷卻到室溫，打開f，D中剩余液體為
400mL
呼出的氣體中含有N2
（2）數據處理
呼出的氣體中主要成分的含量
N2O2CO2
體積/mL
體積分數/g
同學們經過3次重復實驗，確認了呼出的氣體中的主要成分及其含量。
【實驗反思】
（1）該實驗設計依據的N2性質有（填字母序號）。
A.難溶于水B.不能和NaOH溶液反應
C.無色無味的氣體D.不能燃燒，也不支持燃燒
（2）實驗Ⅱ操作⑤中，若C中氣體未完全冷卻就打開f并讀數，則所測O2的體積分數（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。
評析：該題是北京市2011年中考化學試卷第33題。該題讓人眼前一亮，考查的知識是教科書中所做過的實驗：人體呼出氣體成分的探究。但命題者沒有照搬課本，而是結合酸堿鹽的知識，對問題進行了整體的綜合考查，除了對N2、CO2和O2的混合氣體的定性檢驗外，同時還在其中加入了定量研究的“實驗Ⅱ”。讓通過一年化學學習的學生將物理與化學結合，利用動力源和氣體流向以及與液體的關系來解決問題。解決這類問題的思路是氣體的流向，往往是同學們所不關注或關注較少的；加上實驗Ⅱ的題量有點長，閱讀起來有點困難，其中的數據處理本身不是很難計算，但很容易忽視對表格中數據的填充和給定了的單位，這對于分析問題與解讀能力較差和學習浮躁的同學，是一個不小的考驗。該題訴我們，中考復習要回歸課本，從課本中的探究實驗去挖掘內涵，其意義勝過做一打的探究題。
2.異常現象，對比探究
例8.在一次實驗課上，各小組同學用不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳。此反應的化學方程式為。
小明發現，相鄰小組氣體產生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。
【提出問題】影響二氧化碳氣體產生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地點的石塊中碳酸鈣含量不同； ②所用鹽酸的溶質質量分數不同；③還可能是。
【設計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，設計實驗：分別取大小相同、質量相同、的石塊，加入質量相同、的稀鹽酸進行實驗。
（2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是。
【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產生的劇烈程度，粗略地比較反應速率。若要做到精確比較，應該測量的實驗數據是。
【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可）。
評析：該題是河北省2011年中考化學試卷第35題。該題利用學生小組實驗在制取二氧化碳中發現“氣體產生的速率”不一樣這個“異常現象”設題，情景性強。通過對其原因的探究方案的設計，考查了學生對實驗方法的選擇，對控制變量因素、做對比實驗的認識，從另一角度考查學生對實驗的理解。化學探究性實驗課的方向，就是要通過控制變量因素做對比實驗。以此來培養學生的探究能力，使其受益一生。該題較好地體現了科學研究方法的重要性，給了探究性教學方法很好的導向性。
3.合作探究，巧妙銜接
例9.小明和小麗對藍色的硫酸銅溶液很感興趣，他們設計如下實驗，探究其相關性質并對反應后所得物質進行分析和處理。
（1）我能寫出其中兩個不同基本反應類型的化學方程式：①， ②。
（2）實驗完畢，小明和小麗各自將三個反應所得到的物質混合、過濾，得到甲、乙兩種無色溶液。小明取少量甲溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，試管中溶液呈紫色。則甲溶液中一定含有的溶質是（填化學式，下同），可能含有的溶質是或。
小麗對乙溶液進行了探究，發現乙溶液中含有氯化鉀、硫酸鉀和氫氧化鉀。她說：我能設計如下實驗，在步驟①、②、③中每次用一種無色溶液除去乙溶液中一種物質，且每一步均有白色沉淀生成，最后得到純凈的硝酸鉀晶體。
在步驟⑦中進行的操作是，步驟③、⑥所加物質分別是、（填化學式，下同），固體E的成分有。
第6篇：硝酸鉀的化學式范文
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1．空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質
體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%
2．空氣中氧氣含量的測定：（如右圖）
觀察到的現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積，
反應的化學方程式：
4P+5O2點燃4P2O5；
結論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5，
氮氣約占空氣體積的4/5。
思考：（1）液面小于五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；
（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳產物是氣體，不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3．空氣的污染及防治
（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學性質
1．物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水
2．氧氣的化學性質：比較活潑，在反應中作氧化劑。
3．氧氣的制取
（1）工業制氧氣―――分離液態空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于
物理變化。
（2）實驗室制取氧氣原理：固固加熱：（化學方程式）
2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2
（3）發生裝置
收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水；
向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
（4）操作步驟和注意點：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集；
④實驗結束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂
（5）氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。
4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
三、反應類型
1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應
2.氧化反應：物質與氧發生的反應
（1）劇烈氧化：如燃燒
（2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點：①都是氧化反應；②都發熱。
四、物質的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。如空氣、海水、生鐵等；
2．純凈物：只含有一種物質
①單質：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等；
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
第三單元自然界的水
一、水的組成實驗
如右圖：兩極產生氣泡，正極產生的氣體
能使帶火星的木條復燃，是氧氣；負
極產生的氣體能燃燒，是氫氣；正負兩
極氣體的體積比為1：2，反應的化學方程式：
2H2O===2H2+O2。說法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質：
①體積和質量都很小；②分子、原子之間有間隔；③分子、的子在不斷運動；④同種分子化學性質相同（“相同”或“不相同”），不同種分子性質不相同
2.分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化的最小粒子；
分子和原子的根本區別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒；
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛護水資源
措施：（1）節約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
（2）防治水體污染：
①水體污染的主要來源：工業污染、農業污染、生活污染。
②預防和消除水體污染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
第四單元物質構成的奧秘
一、原子的構成
1.原子的結構：
2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質量。
3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質子數（核電荷數）；
②決定元素化學性質的主要是最外層電子數；
二、元素
1.元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。
2.表示的意義：
（1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個原子。
注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如Fe、S、He。
3.一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同
4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。
5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
（1）金屬元素：最外層電子數小于（填大于、小于或等于）4，在反應中容易失去電子，形成陽離子；
（2）非金屬元素：最外層電子數大于或等于4，在反應中容易得到電子，形成陰離子；
（3）稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2），在反應中不易得失電子，性質穩定。
三.元素周期表規律：
1.橫行（周期）：電子層數即周期數，在同一周期中，電子層數相同，
最外層電子數逐漸增加；
2.縱行（族）：同一族中最外層電子數相等，元素的化學性質相似。
注：原子序數＝核電荷數（質子數）
四.離子：
1．帶電的原子或原子團。
2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子；2SO42－表示2個硫酸根離子
3.原子和離子：
（1）
（2）同種元素的原子和離子
①核電荷數相等；②電子數及最外層電子數不相同（填相同或不相同）
4.原子和離子的區別和聯系：
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區別粒子結構質子數=電子數質子數大于電子數質子數小于電子數
粒子電性不帶電性顯正電顯負電
符號氧原子O鈣離子Ca2+氧離子O2-
五、化合價
1.單質化合價為零，化合物中化合價代數和為零。
2.化合價的實質：元素的最外層電子數n＜4，元素一般顯+n價；元素的原子最外層電子數n＞4，元素一般顯—（8-n）價。如鋁原子最外層電子數為3，因此，鋁元素顯+3
價，表示為Al；氧原子最外層電子數為6，因此，氧元素的化合價為-2價，表示為O。
六、化學式
1.意義：（以H2O為例）
（1）宏觀：①表示一種物質（表示水）
②表示物質是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）
（2）微觀：①表示一種分子（表示水分子）
②表示分子的結構（表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成）
寫出下列物質的化學式
氯氣N2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；
干冰CO2；冰H2O；過氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；
鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；
氫氧化鈉NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸鉀KNO3；
硝酸銀AgNO3；硝酸銅Cu（NO3）2；天然氣主要成分—甲烷CH4；
第7篇：硝酸鉀的化學式范文
1.下列變化中，一定發生了化學變化的是（）.
A.爆炸
B.澄清的石灰水變渾濁
C.酒精揮發
D.農家肥的腐熟
2.“保護環境，節約資源，從我做起”.下列做法不符合這一理念的是（）.
A.紙張要雙面使用
B.隨手關閉水龍頭
C.盡量不用一次性物品
D.少用自動鉛筆，多用木制鉛筆
3.關于“舌尖上的化學”，下列說法不科學的是（）.
A.為了身體健康，必須均衡膳食
B.為預防缺碘性疾病，可食用適量海帶
C.為延長食品保質期，在食品中大量添加防腐劑
D.為使發面食品松軟可口，制作時可添加適量碳酸氫鈉
4.下列實驗操作的圖示正確的是（）.
A.放塊狀固體B.讀液體體積C.聞氣體氣味D.給液體加熱
5.有化合價升降的反應是氧化還原反應，下列化學反應是氧化還原反應的是（）.
A. N205+H20=2HN03 B.H2S+Fe=FeS+H2 T
C. H2C03=C02+H20 D.Fe203+6HCl=2FeCI3+3H20
6.圖1是高溫下某反應的微觀過程，下列說法中正確的是（）.
A.該反應屬于復分解反應
B.該反應中元素的化合價沒有變化
C.圖中的兩種化合物都屬于氧化物
D.該反應所得生成物的質量比為1：1
7.下圖所示實驗設計不能達到目的的是（）.
A.鑒別碳酸 B.除去氫氣 C.測定空氣 D.驗證化學
鈉和氫氧化 中的氯化氫 中的氧氣含 反應前后質
鈉溶液
氣體
量
量守恒
8.分類是學習和研究化學的常用方法，下列分類中正確的是（）.
A.有機物：甲烷、乙醇、碳酸
B.復合肥料：氨水、硝酸鉀、磷酸二氫銨
C.純凈物：酒精、干冰、燒堿
D.合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維
9.下列鑒別物質的方法中不正確的是（）.
A.區分棉纖維和羊毛纖維，點燃后聞氣味
B.區分硬水和軟水，加肥皂水振蕩看泡沫多少
C.區分氮氣和氧氣，用澄清石灰水看是否變渾濁
D.區分氧化銅和二氧化錳，加稀硫酸觀察溶液顏色變化
10.取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊溶液，然后裝入玻璃管中（如圖2所示），兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現象，下列說法不正確的是（）.
A.氨水的pH大于7，鹽酸的pH小于7
B.氨分子和氯化氫分子的運動速率相等
C.濃氨水和濃鹽酸都具有揮發性
D.酸、堿能使紫色石蕊溶液顯示不同顏色
11.堿右灰是NaOH與Ca0的混合物，取一定量露置于空氣中部分變質的堿石灰，加水充分攪拌后過濾，所得物質成分可能是表l中的（）.
12.將鎂粉和銅粉的混合物7.2 g與足量的氧氣充分反應，得到的氧化物質量可能為（）.
A. 10.6 g
B.12.0 g
C.13.0 g
D.13.6 g
二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）
13.空氣中體積分數最大的氣體為 ______（填化學符號，下同），構成硫酸銅的粒子是______
14.鋁元素與人類關系密切.（1）鋁是地殼中含量最高的 ______元素.（2）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和 ______性.
（3）元素周期表中鋁元素的信息如圖3所示，其原子的核外電子數為 ______ .
15.生產、生活中常需要配制溶液.
（1）配制一瓶如圖4所示的溶液需要水______g.
（2）用量筒量取水時仰視讀數，所得溶液中氯化鈉的質量分數 ______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）.
16.一定條件下，4.8 g CH4與16，0 g 02恰好完全反應，生成10.8 g H20、4.4 g C02和物質X.則X的質量為______g，該反應方程式中CH4與02的化學計量系數之比為______
17.圖5是A、B兩種固體物質的溶解度曲線.
（1）把t2℃時等質量的A、B兩物質的飽和溶液降低到t1℃，析出晶體較多的是______ .
（2）當A中含有少量B物質時，可采用______（填“降溫”或“蒸發”）結晶的方法提純A物質.
（3）把t2℃時150 g A的飽和溶液稀釋為溶質質量分數為200/0，需加水______g.
18.Na2S04是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料，某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2S04的流程如圖6所示.
（1）加入NaOH溶液可除去某陽離子，其反應的化學方程式為______ .若添加的NaOH溶液和Na2COl溶液過量，可加入適量的______（填名稱）除去.
（2）操作a的名稱是 ______，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______.
三、簡答題（本題包括4個小題，共12分） ’
19.用化學方程式表示下列反應原理.
（1）通電分解水.
（2）用磁鐵礦（含Fe304）煉鐵.
20.能源與環境已成為人們日益關注的問題.
（1）充分燃燒1000 g天然氣和煤所產生的C02和S02氣體的質量如圖7所示，根據圖示分析，下列說法正確的是
A.煤燃燒產生的氣體更易導致酸雨
B.該天然氣中不含硫元素
C.煤燃燒對環境影響較小
D.煤和天然氣的燃燒都有溫室氣體產生
（2）人們正在利用和開發其他能源，如乙醇、氫氣、太陽能等，氫氣作燃料的優點是什么？并寫出乙醇燃燒的化學方程式.
21.同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究（圖8）.
（1）甲實驗恰好中和，則該實驗中的現象是什么？
（2）取乙反應后的溶液，滴加Na2C03溶液（丙圖），溶液pH的變化如圖9所示，則乙反應后的溶質中含有______（寫化學式），寫出bc段反應的化學方程式： ______.
22.化學變化中，同種元素可在不同物質中“旅行”.（注：“一”表示某種物質通過一步反應可轉化為另一種物質）
（1）按甲、乙物質所含元素種類遞增的規律，完成如
若乙為碳酸鈣，寫出路線Ⅱ反應的化學方程式（寫1個）.并指出該反應的基本反應類型.
（2）從單質，堿或鹽中分別選擇一種物質，完成圖11所示的“旅行”.若甲為 ______（寫化學式），則乙轉化為丙的化學方程式為 ______ .
四、綜合應用題（共10分）
23.某化學興趣小組設計了一組“吹氣球”實驗，三套裝置如圖12所示.
（1）甲裝置：
①儀器a的名稱為______；
②向a中加水會看到氣球______，說明該裝置氣密性良好.
（2）乙裝置：
①若生成02使氣球脹大，則反應的化學方程式為____________________.
②實驗室中可選用該發生裝置制取二氧化碳，選擇的依據是______ ，若用D裝置采用排水法收集H2，請簡述操作步驟：______ .
③若錐形瓶中裝有NaOH固體，分液漏斗中加入水，氣球也會脹大，你的解釋為______.
（3）丙裝置：
第8篇：硝酸鉀的化學式范文
關鍵詞： 初中化學 分層教學 具體做法 思考
一、實施分層教學的原因
隨著義務教育均衡化發展的不斷深入，讓知識基礎，能力水平差異較大，興趣各異的學生同處在一個班級，讀同一本書，接受同一個教學進度，同享一個培養目標，這種“統一化”的教育模式，阻礙了學生個性、特長的發展，勢必導致個別學生厭學、輟學。隨著年齡和知識的增長，學生的興趣及個性差異日益明顯，成績分化較大。特別是進入初三后，面臨中考升學的壓力，一部分后進生產生厭學、畏懼心理，喪失學習信心，所以探索最優教學方法和途徑，著力提高學生素質、發展學生個性特長顯得尤為重要。
二、分層教學的概念
分層教學就是在教學中面向全體學生，根據學生的可能性水平，把學生分成若干個層次，針對各層次學生的個性特征與心理傾向，不同的知識基礎與接受能力，設計多層次教學目標，運用不同方法進行教學。從而使全體學生都能在原有基礎上有所發展。
三、分層教學的具體做法
1.分析差異，適時合理地劃分學生層次。
學生是教學活動的主體，教師要在教學中做到“有的放矢”，必須了解學生，研究學生。只有充分了解學生差異，客觀地把握學生層次，才能“對癥下藥”，因材施教。對學生層次的劃分不能單純以學生成績機械分類，而應結合成績、智力因素和非智力因素進行綜合評判，以動態發展的觀點確定學生各時期所處的層次。劃分層次應從“分子和原子”這一章開始，因為學生智力水平的差異直接影響學生對微觀現象及概念的理解能力，以及建立在概念理解基礎上的計算能力。我們通常是把全班學生分為A、B、C三個層次。A層次：智力基礎好，測驗成績優秀且穩定，學習態度好，能自主學習，有良好的學習方法，觀察思維能力強，對化學有濃厚的興趣及學習動機。B層次：智力基礎居中，測驗成績中等，有一定的上進心，學習方法上得過且過，雙基不夠扎實，有一定的自主意識。C層次：智力基礎差，測驗成績低，學習態度消極、被動，基礎知識差，自信心及學習興趣不足。當然，分層不是給學生貼標簽，要做好學生的思想工作，使學生了解分組意圖，消除顧慮。
2.備課分層，對各層學生確立不同的教學目標。
備課時應先定出總目標，再分別擬定A―B―C三個層次的分解教學目標。設計不同層次的教學內容、教學步驟、課堂活動程序及教學方法，教案中將重點、難點進行由淺入深、由易到難的分解，引導各層次學生完成相應的學習目標。 例如在進行“化學式有關計算”的教學時，設計了以下目標：①根據化學式求相對分子質量及元素質量比；②計算某元素的質量分數；③計算化合物的質量或某一元素的質量；④不同物質之間物質質量與元素質量的有關計算；⑤混合物中某元素質量分數與物質質量分數之間的計算。其中①―③是面向全體學生的基礎目標；④是面向A、B層次學生，鼓勵C層次學生嘗試完成；⑤是針對A層次學生的目標，使他們吃飽吃好。
3.把握課堂教學中的層次，因材施教。
（1）教法分層，因材施教。
課堂教學中，根據教學內容，采用靈活多變的教法，創設情境，激起學生的學習興趣，使好奇心變為求知欲，從而積極主動學習，如用小故事、謎語、聯系生活的問題、實驗等導入新課，采用啟發式、自學輔導式等教學法，引導學生參與教學過程，讓C層次學生協助教師做一些安全、有趣的實驗，如向石灰水中吹二氧化碳、酸堿溶液使指示劑變色等，激起他們的學習熱情。
（2）提問分層，循序漸進。
教學中設置不同層次問題以適應各層次學生，采取分層提問、分組討論的方法，調動每位學生的積極性，讓他們體驗成功，提高興趣。 如學氧化碳有關內容時，我設計了如下問題：①二氧化碳通過澄清石灰水，有什么現象？②久置石灰水試劑瓶上附有一層白膜，為什么？如何清洗？讓C層次學生回答問題①，B或A層次學生回答問題②。這類題需學生把所學知識融會貫通，經過分析、思考才能回答，能夠讓學生體驗到“跳一跳，摘桃子”的喜悅。
（3）練習分層，全面提高。
學生知識層次不同，練習和作業不能“一刀切”，應精心編排設計分層練習，使各層次的學生都有適合他們的練習，在自己原有的基礎上有所發展。分層訓練中，C層學生做基礎題，練習時教師要多輔導，多鼓勵，幫助他們掌握“雙基”知識和基本解題方法；B層學生做完基礎題后繼續完成提高題；A層次學生完成提高題后，完成高難度綜合性練習。如學習“溶液組成”時，可設計如下練習題：①20℃時，15g硝酸鉀溶于水，形成80g溶液，求所得溶液溶質質量分數。②20℃時，要配制60g 10%的食鹽溶液，需食鹽和水各多少克？③20℃時食鹽的溶解度為36g，求此溫度下飽和食鹽溶液溶質質量分數。④20℃時把20g食鹽放入50g水中，所得溶液溶質質量分數。要求C層學生完成①、②，試做③；B層學生完成②、③，試做④；A層學生完成②、③和④，同時鼓勵B、C層學生沖刺高層次練習。
4.考核評價分層，讓每一個學生都體驗成功。
每一章節學完以后，根據A、B、C層學生的實際水平設計不同層次測試題或用同一份試卷，分為基礎題和層次題，層次題指同一大題安排不同層次的小題，各層次學生做相應題，讓C層學生也能享受“高分”的喜悅，評價學生采用“百分+獎勵+評語”的方法，不僅關注成績，而且發掘學生的潛能，讓每一個學生都體驗到成功。
四、分層教學的幾點思考
1.給學生的分層要采取隱蔽的分層的方法。
不同學生的實際情況是不同的，我們在給學生分成若干層次時，不要明確告訴學生，只是做到教師心中有數，避免學生的自尊心受到傷害，反而不利于教學的進行。
2.動態地了解學生的學習狀況、存在的困難和障礙，做到有針對性地調節、矯正和輔導。
由于學生的思想、行為受到社會、家庭等的影響，因此教師在教學過程中，必須動態地了解學生的學習狀況，以及存在的困難和障礙，并動態地給學生分“層次”，動態地制定相應的教學目標，以利于教學的順利進行。
參考文獻：
［1］鐘啟泉.基礎教育課程改革綱要解讀.華東師范大學出版社，2006.8.
第9篇：硝酸鉀的化學式范文
一、解題原理
1.依據物質的特殊性質進行檢驗與鑒別。如物質的顏色、氣味、溶解性等。
2.依據物質間反應時所產生的特殊的現象進行檢驗與鑒別。即所選擇的試劑和被檢驗的物質在發生化學反應時，必須能夠產生下列現象之一種：①變色；②放出氣體（通常指產生氣體的氣味或在溶液中反應時產生的氣泡）；③生成沉淀（注意觀察沉淀的顏色及在酸中的溶解情況）。
二、實驗步驟
一般按如下程序：①取少許溶液（固體取少許配成溶液）于試管中；②加入少量的試劑（試劑的選擇，應根據具體物質的成分來確定，同時注意在檢驗與鑒別時應排除干擾）；③觀察并記錄實驗現象；④判斷檢驗與鑒別的結論。
三、答案的表示方法
1.文字敘述法：根據實驗步驟一步一步地敘述。敘述時應用精煉的語言，簡明扼要地、準確地描述實驗操作步驟、現象并分析得出結論。
2.列表法：把要鑒別的物質進行編號列入表中，并將實驗步驟、操作方法、所用試劑、實驗現象也列入表中，然后進行對比分析得出結論。
3.圖示法：就是把鑒別的物質、試劑及操作方法用箭頭連絡進行分析的一種方法。這種方法步驟清楚、層次分明，便于分析和推斷。
四、中考常見題型解讀
題型1限定試劑進行鑒別
例1（2016年郴州）下列各組常見的固體物質中，用水不能區分的是（）。
A.NaOH和NH4NO3B.CuSO4和Na2SO4
C.Na2CO3和CaCO3D.NaCl和KCl
解析A中NaOH和NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，會使溶液的溫度升高、降低，現象不同，可以鑒別；B中CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分別形成藍色溶液、無色溶液，現象不同，可以鑒別；C中CaCO3難溶于水，Na2CO3易溶于水，分別加入水中，不溶解的是碳酸鈣，易溶于水的是碳酸鈉，用水可以鑒別；D中氯化鈉、氯化鉀均易溶于水形成無色溶液，且溶于水均無明顯的溫度變化，現象相同，用水不能鑒別。
答案：D。
題型2僅選用一種試劑進行鑒別
例2 （2016年百色）只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、燒堿溶液、食鹽溶液的是（）。
A.純堿溶液B.酚酞試液
C.石蕊試液D.稀鹽酸
解析純堿溶液與稀硫酸反應產生二氧化碳氣體，與燒堿溶液、食鹽溶液均不反應，不能出現三種明顯不同的現象，不能鑒別，A錯誤；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀硫酸、燒堿溶液、食鹽溶液分別顯酸性、堿性、中性，使酚酞溶液分別顯示無色、紅色、無色，不能出現三種明顯不同的現象，不能鑒別，B錯誤；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，稀硫酸、燒堿溶液、食鹽溶液分別顯酸性、堿性、中性，使石蕊溶液分別顯示紅色、藍色、紫色，能出現三種明顯不同的現象，可以鑒別，C正確；稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，但無明顯變化，與稀硫酸、食鹽溶液均不反應，不能出現三種明顯不同的現象，不能鑒別，D錯誤。
答案：C。
題型3不選用試劑進行鑒別
例3（2016年樂山）下列各組物質的溶液，不用其它試劑，僅通過觀察和用組內溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是（）。
A.NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3
B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C.Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
解析A組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液，與K2CO3溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為Ca（OH）2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現象的為NaOH溶液，故不加其他試劑可以鑒別；B組中CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別；C組內Ba（OH）2溶液與Na2SO4、Na2CO3溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別；D組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現2次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液；與Na2CO3溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為AgNO3、CaCl2；再將稀鹽酸分別滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，產生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無明顯變化的是氯化鈣溶液，故不加其他試劑可以鑒別。
答案：C。
題型4探究性物質鑒別題
例4 （2016年達州）實驗室有失去標簽的四瓶無色溶液，分別為Ca（OH）2、Na2CO3、稀鹽酸、NaCl溶液中的一種，為鑒別它們，現將這四瓶無色溶液分別標號為A、B、C、D，某校化學興趣小組的同學邀你一同參與：
提出問題A、B、C、D分別是什么溶液？
實驗操作實驗現象實驗結論
（1）分別取A、B、C、D溶液少量于試管中，兩兩混合
A、B混合產生大量氣泡，C、D混合無明顯現象
A、B是溶液中的一種，C、D是溶液中的一N
（2）各取A、B、C、D溶液于四支試管中，分別滴加兩滴無色酚酞試液，振蕩
A、D變紅，B、C無明顯現象
A為溶液；C為溶液；由此區分出B、D溶液
反思與體會鑒別物質的關鍵是利用物質的特征性質。
繼續探究將實驗操作（2）實驗后的四支試管中的溶液，倒入一潔凈的燒杯中，充分反應靜置后發現，燒杯底都有白色沉淀，上層清液為無色。則上層清液中一定含有的溶質是（指示劑除外），可能含有的溶質是。為驗證可能含有的溶質是否存在，應補充實驗的化學方程式為。
解析【收集證明】（1）A、B、C、D四種溶液，A、B混合產生大量氣泡，碳酸鈉和鹽酸能生成氣體，因此A、B是Na2CO3、稀鹽酸溶液中的一種；C、D混合無明顯現象，Ca（OH）2和NaCl不反應，C、D是Ca（OH）2、NaCl溶液中的一種。（2）各取A、B、C、D溶液于四支試管中，分別滴加兩滴無色酚酞試液，振蕩，A、D變紅，B、C無明顯現象，說明A是Na2CO3溶液，D是Ca（OH）2溶液，C是NaCl溶液，B是稀鹽酸。【繼續探究】實驗（2）后的四支試管中的溶液，倒入一潔凈的燒杯中，充分反應靜置后發現，燒杯底都有白色沉淀，鹽酸先與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氯化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由于上層為無色透明的溶液，說明溶液不顯堿性，所以不可能含有氫氧化鈣，而氯化鈣可能被碳酸鈉反應掉，也可能沒被反應掉，因此上層溶液中一定含有的溶質是NaCl，可能含有的溶質是CaCl2；由于氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以檢驗是否含有氯化鈣，可取少量上層清液于試管中，向試管內滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有氯化鈣，如果沒有白色沉淀生成，說明不含有氯化鈣。
答案：【收集證明】（1）Na2CO3、稀鹽酸
Ca（OH）2、NaCl（2） Na2CO3NaCl
【繼續探究】氯化鈉氯化鈣
CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl
五、中考真題演練
1.（2016年葫蘆島）下列各組固體物質用水不能夠鑒別出來的是（）。
A.CaCO3MgCl2B.CuSO4CaSO4
C.MnO2CuOD.NH4NO3NaCl
2.（2016年蘇州）鑒別下列各組物質，不能達到目的的是（）。
A.氧氣與二氧化碳：帶火星的木條
B.面粉與玉米粉：碘水
C.銅綠與二氧化錳：看顏色
D.酒精與白醋：聞氣味
3.（2016年棗莊）實驗室中有兩瓶失去標簽的稀}酸和氯化鈉溶液，下列四種試劑中能將其鑒別出來的是（）。
A.AgNO3溶液B.無色酚酞試液
C.K2CO3溶液D.Na2SO4溶液
4.（2016年雅安）只經過一次實驗就能將
H2SO4、NaCl、NaOH三種無色溶液區別開來的是（）。
A.純堿溶液B.稀鹽酸
C.硝酸銀溶液D.石蕊試液
5.（2016玉林）下列各組溶液，只用組內物質不能鑒別的是（）。
A.NaNO3KClNa2CO3HCl
B.HClNa2CO3K2SO4BaCl2
C.MgSO4KOHKNO3CuSO4
D.KOHMgCl2H2SO4NaCl
5.（2016年邵陽）現有A、B、C、D四瓶失去標簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如表所示（其中“”表示有沉淀生成，“”表示有氣體生成，“”表示不反應或無明顯現象）。
回答下列問題：
（1）C中溶質的化學式是，B和D反應所屬的基本反應類型是。
（2）寫出A和B反應的化學方程式：。
答案：1.C2.B3.C4.D
5.（1）KNO3復分解反應
